2024届高三化学一轮复习 ——化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学一轮复习 ——化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是（　　） A．加热经漂白的品红溶液 B．加热含酚酞的溶液 C．加热密闭烧瓶内的、混合气体 D．光照和的混合气体 2．甲酸在催化作用下脱氢可生成CO2，反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲酸脱氢反应放热，因此不需要加热 B．在反应历程中，反应速率由形成H2并脱附一步决定 C．在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难 D．生成22.4LCO2时，转移电子数为2NA 3．氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法错误的是 A．由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B．这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C．标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 D．与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显着 4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是 A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一 B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂 C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物 D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度 5．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（　　） A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 6．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q发生过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Q增大 C．Q＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D．Q＞0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变 7．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是（　　） 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25mol L−1 min−1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．该反应在高温下不能自发进行 8．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应 D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 9．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是（　　） A．△S<0 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 10．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是（　　） A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应 C．N2 → NH3，NH3 → NO均属于氮的固定 D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 11．某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间