2024届高三化学一轮复习 ——分子间作用力与物质的性质

2024届高三化学一轮复习 ——分子间作用力与物质的性质 一、单选题 1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　） A．液溴和己烷分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水 2．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（　　） A．原子间化学键的键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 3．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 4．下列说法正确的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2SC，H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 5．化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 A．氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 B．活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键 C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D．物理变化也可以有化学键的破坏 6．下列说法正确的是（　　） A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中的H-B键断裂时吸收的能量多 C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子 D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间一定形成离子化合物 7．西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是 A．该二维晶体的化学式为 B．石墨烯C原子与键数之比为 C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关 8．某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法不正确的是（　　） A．分子式为C20H26O6 B．既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键 C．分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性 D．1mol该有机物最多与3molNaOH反应 9．下列说法正确的是（　　） A．NH3比PH3稳定，是因为NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键 B．相同条件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是N－H键的极性比P－H键的极性强 C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p－pπ键 D．NH3的键角比PH3的键角小，因为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比P大，NH3中N周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大 10．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中错误的是（　　） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构 11．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（　　） A．NaCl和HCl B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO2 12．下列说法正确的是（　　） A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键 13．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（　　） A．化合物X高温下有较强稳定性 B．A，B，E均可与C形成常见的两种二元化合物 C．简单离子的半径：E>C>D>A D．简单氢化物的沸点：C>E 14．下列排序正确的是（　　） A．酸性： B．碱性： C．熔点： (金刚石) D．沸点： 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(