4.2 电解池 同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2 电解池 同步测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（　　） A．我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理 B．神舟载人飞船搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C．我国古代精美金属器皿表面使用了鎏金工艺，利用的是电镀原理 D．石墨烯片常用于保暖材料，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　) A． 铜锌原电池 B． 电解精炼铜 C． 镀件上镀铜 D． 电解氯化铜溶液 3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是(　　) A．0.16mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8mol 4．如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（　　） A． B． C． D． 5．氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种强碱。下列有关说法错误的是（　　） A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2 B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失 C．氯碱工业的产品之一为烧碱 D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl 6．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述错误的是（　　） A．b极附近溶液的pH增大 B．a极发生的反应为2H2O – 4e-= O2↑＋4H+ C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH 7．在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是（　　） A．NaOH： 电解槽的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 B．H2SO4：在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率 C．NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度 D．Na2CO3：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶 8．用石墨作电极，电解 2 mol/L 下列物质的溶液，pH 保持不变的是（　　） A．AgNO3 B．KOH C．HCl D．Na2SO4 9．电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　） A．b极材料可以用铁棒 B．b电极上发生失去电子的反应 C．a极的电极反应式为： CO(NH2)2 + 8 OH- -6e-→ CO + N2↑+ 6H2O D．总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO 10．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 下列说法错误的是 A．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 B．放电过程中，总反应为 C．充电过程中，阴极的电极反应为 D．充电过程中，当2 mol 通过PBI膜时，导线中通过1 mol 11． 电池是一种二次电池。将 溶于有机溶剂作为电解液， 和负载碳纳米管的 网分别作电极材料，结构如图所示。电池的总反应： ，下列说法正确的是（　　） A．放电时， 向正极移动 B．放电时， 作电池的负极 C．放电时，电子从负极经电解液回到正极 D．充电时，阳极反应为： 12．如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是（　　） A．放电时，N电极作正极 B．充电过程中Na+由右池通过交换膜向左池移动 C．放电时，N极电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O D．充电时，M极与电源正极相连 13．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 14．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下列说法错误的是（　　） A．电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O B．左边的惰性电极为阳极 C．I室中发生的总反应为4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑ D．在电解过程中(CH3)4NHCO3发生了氧化还原反应