4.1 原电池 同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1 原电池 同步测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列有关电池的说法不正确的是（　　） A．锌锰干电池中，锌电极是负极 B．甲醇燃料电池的能量转化率可达100% C．手机上用的锂离子电池属于二次电池 D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 2．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2O C．放电时，OH－移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 3．下列反应不可用于设计成原电池的是(　　) A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3 4．下列电池属于二次电池的是（　　） A．银锌纽扣电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池 D．锌锰干电池 5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下说法正确的是(　　) A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH- C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 6．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B．光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C．光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+ D．夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+ 7．利用反应，可除去纯银饰品表面的，有关该反应下列说法错误的是（　　） A．氧化剂和还原剂物质的量之比为 B．和均为还原产物 C．每生成转移电子 D．若利用该反应设计原电池，则作负极 8．一种高性能的乙烷催化转化乙烯装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Fe-Co合金极为正极 B．Fe-Co合金极上发生还原反应 C．固体氧化物陶瓷极的电极反应式为 D．每生成，外电路中转移0.02mol电子 9．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是（　　） A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 10．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　） A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) - 11．对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一、用离子交换膜H+/ 型 Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．电极M接电源的正极 B．离子交换膜中H+、 浓度均保持不变 C．H+/ 型离子交换膜具有较高的传导质子能力 D．阴极的电极反应式：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑ 12．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确是（　　） A．a极为正极 B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子 13．要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（　　） A．Al B．Cu C．Fe D．C（石墨) 14．下列说法正确的是 A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2 二、综合题 15．SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。利用催化还原 SO2法 不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。 （1）已知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol ， 则CH4 催化还原SO2反应：CH4(g) +2