第3章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ B．含有大量的水溶液中：、HPO、SO、 C．pH=0的溶液中：Na+、Cl-、、SO D．中性溶液：Fe3+、、、CH3COO- 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．一定温度下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同 B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% 4．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 5．将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是 A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO) B．酸的电离程度：c点=d点>b点 C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点 D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点 6．在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是 A． B．向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点 C．t℃时，Y点和Z点时的相等 D．向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀 7．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 胆矾 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 8．常温下，用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2气体。吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，H2SO3的第二步电离常数为1.0×10-7.2 B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(OH-) C．c点对应溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(SO) D．通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．加入铝粉生成氢气的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是 A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0 C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0 D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 11．常温下，。下列说法正确的是 A．与等体积混合后： B．相同体积均为2的和溶液，中和的能力相同 C．等浓度的溶液与溶液，前者溶液大 D．将溶液从升温至，溶液中减小 12．下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变 是极性分子 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有乙烯 D 用pH计分别测0.1 NaClO和溶液的pH，前者pH大 A．A B．B C．C D．D 13．劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质变性 B 家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢 醋酸酸性比碳酸强 C 工业劳动：焊接金属时用溶液除锈 加热易分解 D 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 具有碱性 A．A B．B C．C D．D 14．关于反应  ，达到平衡后，下列说法错误的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 C．取氯水稀释，增大 D．氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正向移动，且增大