第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷—2023—2024学年沪科版(2020)高二化学上学期选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B   下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1 B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应 C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 2．甲烷脱氢芳构化反应在碳达峰、碳中和和清洁能源利用等领域具有广阔的应用前景，在催化剂Mo/HZSM―5上进行的甲烷脱氢芳构化反应的过程如图所示，下列说法错误的是    A．甲烷脱氢芳构化反应过程中有非极性键的形成 B．添加有利于消除催化剂表面附着的积碳，从而提高Mo/HZSM-5的催化活性 C．Mo/HZSM―5可以降低甲烷脱氢芳构化反应的活化能 D．甲烷脱氢芳构化反应过程中，甲烷发生了还原反应 3．在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，其中逆反应速率最大的状态是 A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 4．工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-196.6kJ•mol-1，下列说法正确的是 A．该反应△H＜0，△S＞0 B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能大 C．反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态 D．该反应中每加入标况下的22.4LSO2，就会有2×6.02×1023的电子转移 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和溶液的方法收集 B．饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C．、、混合气体加压后颜色变深 D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 6．反应  ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D．由状态B到状态A，可以采用升温的方法 7．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 8．下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 9．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6mol M和2mol N，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(s)，2min末该反应达到平衡，生成1.6mol Q，并测得P的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断错误的是 A．x=2 B．0～2min内，M的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 C．N的平衡转化率为40% D．混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态 10．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 11．反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为 12．在2L密闭容器中，3mo