第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（　　） A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3 2．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（　　） A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁锈 3．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是（　　） A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融的NaCl能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 4．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（　　） A．84消毒液 B．高锰酸钾 C．酒精 D．醋酸 5．下列实验操作错误的是:(　　) A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中 6．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（　　） A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH C．两溶液的pH相等 D．无法判别两溶液pH的相对大小 7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A． B． C． D． 8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中温度 B．温度时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与溶液的体积比为 C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的 D．图中五个点的的关系为b>c>a>d=e 9．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（　　） A．c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+) C．c(Na+)>c(Ac-)+c(Cl-) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) 10．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　） A．pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－) B．用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小 C．pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大 D．相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化） 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- B． =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42- C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- 12．醋酸的电离方程式为 ΔH＞0，25℃时，Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是（　　） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 13．25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．随着NaOH溶液的滴加，lg 增大 B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+) D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3 14．现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（　　） ①电离程度减小 ②c(NH3·H2O)减小 ③NH4＋数目增多 ④由水电离出的c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥ c(NH4+)/c(NH3∙H2O)增大 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②③④⑥ 二、综合题 15．锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物