4.3 化学键 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步测试 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（　　） A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．极性键 2．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（　　） A．离子键和金属键 B．离子键 C．共价键和离子键 D．共价键 3．下列物质属于共价化合物的是（　　） A． B． C． D． 4．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　） A．冰 B．碘单质 C．氢氧化钠 D．氯化钠 5．下列说法正确的是（　　） A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 B．离子化合物中的阳离子中都只含金属元素，阴离子中都不含金属元素 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6．下列说法正确的是（　　） A．He、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键 B．碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键 C．固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电引力形成离子键 D．HCl和分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构 7．原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　） A．NaCl和Na2O B．CO2和Ar C．Cl2和CaCl2 D．H2O2和Na2O2 8．过氧化氢()被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法错误的是（　　） A．既有氧化性又有还原性 B．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C．过氧化氢分子的电子式为 D．过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 9．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（　　） A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M和R形成的化合物中含有离子键 C．Q、T两元素形成的二元化合物不止一种 D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 10．下列说法正确的是（　　） A．NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 B．足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体 C．干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同 D．NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强 11．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（　　） A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定 12．下列过程中，共价键被破坏的是（　　） ①溴蒸气被木炭吸附 ②石英熔化 ③酒精溶于水 ④气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧溶于水 A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥ 13．下列物质中既有共价键又有离子键的是(　　) A．HCl B．CO2 C．NaOH D．MgCl2 14．下列叙述不正确的是（　　） A．CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C．HCl溶于水的过程中克服了共价键 D．CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同 二、综合题 15．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 　 　 　 　 　 　 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　 2 　 　 　 　 　 ② 　 　 3 ③ 　 ④ 　 　 ⑤ ⑥ 　 回答下列问题：(用化学用语填空) （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是　 　。 （2）元素⑤的原子结构示意图是　 　。 （3）上述元素中，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。 （4）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为　 　，该化合物分子中含有　 　(填“极性”或“非极性”)共价键。 （5）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是　 　(填化学式)。 （6）金属性：③　 　④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　 　。