第一章 第一节 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 第3课时 泡利原理、洪特规侧、能量最低原理 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 [核心素养发展目标] 1.能从微观层面理解原子的组成、结构等。2.能 根据核外电子的三条排布规则熟知核外电子排布的表示方法。3.能根据 核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页下页 任务 课堂学习素养达标 课时作业吼固演练 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务 原子核外电子的排布规则 课前预习夯实基础 边读边填 认真阅读教材，学会快速提取信息， 提升化学学科阅读理解能力。 泡利原理、洪特规侧、能量最低原理 1.电子自旋与泡利原理 (1)电子除空间运动状态外，还有 自旋 状态。 (2)电子自旋在空间有两 种取向，可描述为顺_时针和逆_时针，简 称 自旋相反 常用 和“↑”表示自旋相反的电子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (3)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的 自旋相反 也称泡利不相容原理。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 2.电子排布的轨道表示式（又称 电子排布图、 (1)在轨道表示式中，用 方截 圆燬示原子轨道， 轨億能量 的原轨道)的方框相连。 (2)在轨道表示式中，用 箭头 表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称 电子对“↑”或“↓”称 子到。 氧的基态原子的轨道表示式如图 个个 2s 2p 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 例：根据上面回答下列问题： (1)简并轨道：_能量相同的原子轨道。 (2)电子对：同一个原子轨道中，自旋_相反_的一对电子。 (3)单电子：二个原子轨道中若只有一个电子， 则该电子称为单电子。 (4)自旋平行： 箭头同向 的单电子称自旋平行。 (5)在氧原子中，有3个电子对，有_2_个单电子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (6)在氧原子中。有种空间远动状态。一一种自旋速 种运动状态不同的电子：电子云在空间有一种取 种形状.核外电子占据—个能最。一 ,一一个原轨 道（其中能量不同的道有种。轨道形状共有2种。○ 4 2 2 3 5 3 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 3.洪特规则 (1)内容：基态原子中，填入「 简并轨道 的电子总是先单独分占，且自 旋平行。 (2)特例：在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态 时，具有 较低 的能量和 较大 的稳定性。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 全充满：p、d0、4 相对稳定的状态全空：p°、d、P 半充满：p3、d、f 如：24Cr的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3d54s1 为半充满状态，易错写为1s22s22p3s23p3d44s2。