第一章 第二节 第2课时 元素周期律-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修2 返回导航上页 下页 第2课时 元素周期律 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 [核心素养发展目标]1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一 电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子（离子）半径、元素第 一电离能的相对大小。2通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学 习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素 性质的规律性和特殊性。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务1 课时作业巩固演练 课堂学习素养达标 任务3 课时作业巩固演练 课堂学习素养达标 任务2 课时作业巩固演练 课堂学习素养达标 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务1 原子半径 课前预习夯实基础￠ 边读边填 1.影响原子半径大小的因素 ()电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子 的半径增大。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原 子的半径减小 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 2.原子半径的递变规律（稀有气体元素除外） (1)同周期：从左至右， 核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族：从上到下，能层数越多，半径 越大 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 读后思考 思考并判断下列说法是否正确，加深对本任务中概念或原理的认识， 消除对本任务内容的错误理解。 1.原子半径描述的是核外电子离原子核的远近。（√） 2.原子半径越大，最外层电子离原子核越远，越容易失去电子。 (√) 3.原子半径越小，原子核对核外电子的吸引作用越大，越容易得电子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 课堂学习素养达标 核心问题探究 探究比较粒子半径大小的方法 阅读教材P,原子半径的内容，结合主族元素原子半径的周期性变化图 示，交流讨论。 0 0 0 M 0 C Br ○ O O 0 B A 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 问题1元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何（稀有气体元素除外）？怎样解释这种趋势？ 提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原因是 同周期主族元素的能层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的 引力也就越大，将使原子半径减小。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 问题2元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如 何？怎样解释这种趋势？ 提示：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其原因是电子能层 增加，电子间的排斥作用使原子半径增大。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 问题3 如何比较粒子（原子或简单离子）半径的大小？ (1)同种元素的离子半程：阴离子 于原子，原子 于阳离子：低价阳离子 于高价阳离子，如C个)】 nFe). 提示：()大大大>>> (2)能层结构相同的离子：核电荷数越 半径越 。如r (02-) r(F-) r(Na+) rMg2+)r(A3+)。 提示：(2)大小>>>>