第二章 学科素养4 共价键、范德华力、氢键及其对物质性质的影响-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修2 上页 下页 学科素养4共价键、范德华力、氢键及其对物质性质 的影响 人教化学选择性必修2 上页 下页 1.共价键的类型及其判断 (1)共价键的分类 共用电子对是否偏移 极性键 非极性键 单键 共用电子 共价键 双键 三键 对的数目 的分类 原子轨道的重叠方式 g键、π键 人教化学选择性必修2 上页 下页 (2)共价键类型的判断 ①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元 素的原子之间形成的是极性键。 ②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 ③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数：原子间形成单键，则为σ 键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键 和两个π键。 人教化学选择性必修2 上页 下页 2.范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 已经与电负性很大的原子形 物质分子之间 原子间通过共 成共价键的氢原子与另一个 概念 普遍存在的一 用电子对所形 电负性很大的原子之间形成 种相互作用力 成的相互作用 的作用力 分子或原子 作用粒子 氢原子、电负性较大的原子原子 (稀有气体) 强度比较 共价键>氢键>范德华力 人教化学选择性必修2 上页 下页 范德华力 氢键 共价键 对于X一H… ①随着分子极性的增 Y—,X、Y 影响 大而增大； 成键原子半径越小， 的电负性越 强度 ②组成和结构相似的 键长越短，键能越 大，Y原子的 的因素 物质，相对分子质量 大，共价键越稳定 半径越小，作 越大，范德华力越大 用力越大 人教化学选择性必修2 上页 下页 范德华力 氢键 共价键 ①分子间氢键使物 ①影响物质的熔点、 质的熔、沸点升 沸点、溶解度等物理 高，在水中的溶解 对物质 性质； 共价键的键能 度增大，如熔、沸 性质的 ②组成和结构相似的 越大，分子的 点： 影响 物质，随相对分子质 热稳定性越强 H2O>H2S 量的增大，物质的 ②分子内氢键使物 熔、沸点升高 质的熔、沸点降低 人教化学选择性必修2 上页 下页 素养训练 1.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是( C) A.32gS8分子中含有0.125molc键 8988 B.SF。是由非极性键构成的分子 C2H2 S& SF6 C.1molC2H2分子中有3molc键和2mol元键 D.C2H2分子中不含非极性键 人教化学选择性必修2 上页 下页 解析：1 mol Ss分子中含有8molc键，因此32gS8分子中所含o键为 32g 8X32gmoX8=1mol,A项错误；根据SF。的结构模型可知，SF6是 由S一F极性键构成的，B项错误；C2H分子中所含的碳碳三键是非极 性键，D项错误。 人教化学选择性必修2 上页副 下页 2.下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是(D) A.C02和S02 B.CH4和PH3 C.BF3和NH3 D.HCI和HI 解析：选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性 键；其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角 形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；HCI和HⅡ是由不同元 素形成的双原子分子，属于极性分子；SO2为V形分子，PH和NH为 三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为 D。 人教化学选择性必修2 上页 下页 3.如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被 CF3取代，则会变成温室气体SFs一CF3,下列说法正确的是( C) A.SFs一CF3分子中有c键也有π键 B.SFs一CF3分子中所有原子在同一平面内 C.六氟化硫分子是非极性分子 D.1 mol SFs-一CF3分子中共用电子对数为8mol