第二章 学科素养3 杂化轨道理论、价层电子对互斥模型与分子的空间结构-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修2 上页 下页 学科素养3 杂化轨道理论、价层电子对互斥 模型与分子的空间结构 人教化学选择性必修2 上页 下页 判断分子或离子的空间结构时，要能够正确计算价层电子对数：一是 运用计算式推导出价层电子对数；二是看配位原子数。如表： 价层电杂化轨道 配位 孤电子 VSEPR 分子空 实例 子对数 类型 原子数 对数 模型名称 间结构 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl2 平面 3 0 平面 BF3 3 Sp2 三角形 三角形 2 1 V形 SnBr2 人教化学选择性必修2 上页 下页 价层电杂化轨道 配位 孤电子 VSEPR 分子空 实例 子对数 类型 原子数 对数 模型名称 间结构 正四面 4 0 CH, 四面 体形 4 Sp3 3 1 体形 三角锥形 NH3 2 2 V形 H,0 人教化学选择性必修2 上页 下页 素养训练 1.下列对于NH,和CO,的说法中正确的是(C) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化 CNH,为三角锥形结构，CO,为直线形结构 D.N原子和C原子上都没有孤电子对 解析：NH,和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化、sp杂化，但NH3分 子中N原子上有1个孤电子对未参与成键，根据杂化轨道理论，NH,的 空间结构为三角锥形，CO,的空间结构为直线形。 人教化学选择性必修2 上页 下页 2.下列各组分子的空间结构相同的是(C) A.SnCl2、BeCl2 B.BF3、NH3 C.CCl4、SiF4 D.CS2、OF2 人教化学选择性必修2 上页 下页 解析：通过分子的价层电子对数、孤电子对数确定分子的空间结构，其 中A、D项中分子的具体情况如表： ō键电 中心原子上的 价层电 空间 子对数 孤电子对数 子对数 结构 SnCl2 2 2×4-2×①=1 3 V形 BeCl2 2 2X2-2×1)=0 2 直线形 人教化学选择性必修2 上页 下页 σ键电 中心原子上的 价层电 空间 子对数 孤电子对数 子对数 结构 CS2 2 2X4-2×2)=0 2 直线形 OF2 2 2X6-2×1)=2 4 V形 B项中BF3、NH3的空间结构分别为平面三角形、三角锥形；C项中CCl4 与SiF4的空间结构均为正四面体形。 人教化学选择性必修2 上页 下页 3.下列说法中正确的是(C) A.NCl,分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp杂化 轨道 C.中心原子采取sp杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥 形或V形 D.AB,型的分子空间结构必为平面三角形 人教化学选择性必修2 上页 下页 解析：ANCl3分子中氨原子上的价层电子对数=σ键电子对数十孤电子 5-3×1 对数=3十2 =4，因此NCl分子中氮原子采取sp3杂化，选项A 错误；B.sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混杂形成 的4个Sp杂化轨道，选项B错误；C.一般中心原子采取Sp3杂化的分 子所得到的空间结构为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中 心原子上的孤电子对占据，则空间结构发生变化，如NH3、PCL分子是 三角锥形，H2O分子是V形，选项C正确；D.AB3型的分子如NH3 PCl3是三角锥形，选项D错误。 人教化学选择性必修2 上页 下页 4.下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是(B) ①NF3②C2H4③C6H6④C2H2⑤NH A.①②④ B.①⑤ C.②③ D.③⑤ 解析：①NF3分子中N原子采取sp3杂化；②CH4分子中C原子采取sp2 杂化；③C6H6分子中C原子采取sp杂化；④C2H2分子中C原子采取 sp杂化；⑤NH4中N原子采取sp杂化。