第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论简介-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修2 返回导航 上页下页 第2课时 杂化轨道理论简介 人教化学选择性必修2 返回导航 上页副 下页 「核心素养发展目标引1通过杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解 中心原子的杂化类型对分子空间结构的影响。2.通过杂化轨道理论的学 习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的 思维模型。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务 课堂学习素养达标 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务 杂化轨道理论及应用 课前预习夯实基础 边读边填 认真阅读教材，学会快速提取信息，提升化学学科阅读理解能力。 杂化轨道理论简介 1.用已学过的价键理论解释分子的空间结构时遇到的矛盾（以甲烷分子 为例) 分子的空间结构：甲烷分子呈正四面体 形，它的4个C一H的键长 相同 H一C一H的键角为 10928' 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 价层原子轨道：碳原子的4个价层原子轨道是3个殖 的2p轨道和1 个球 形2s轨道。 矛盾：碳原子的3个相互垂直的2p轨道和1个球形2s轨道与4个氢原子的 1s轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 2.鲍林解决上述矛盾的思路 提出新的理论一 杂轨道 理论，解释分子的空间结构。 3.用杂化轨道理论解释甲烷分子的空间结构 在形成CH分子时，碳原子的2s 轨道和3个 2p 轨道发生混杂， 形成4个能量相等的sp杂化轨道。4个sp 杂化轨道分别与4个H 原子的1s轨道重叠成键形成CHL4分子，所以4个C一H是等同的。碳原子 的sp3杂化可表示如图： 个个个 2p 2s 2p 个个个 sp 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 4.杂化轨道理论的要点 ()原子在成键时，同一原子中能量 相近 的原子轨道可重新混杂形 成杂化轨道。 2)杂化前后原子轨道数目保持不变，且杂化轨道的 能糧 相同、方 向不同。 如CH4分子的中心碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道(2s轨道的能量 小于 2p轨道)混杂形成4个能量 相同的sp ”(表示1个s轨道 和3个p轨道)杂化轨道。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (3)杂化使原子的成键能力 加 杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如 s轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图⊙> 成键时根据 最馱 重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠， 叠 程度更大，形成的 共键 更牢固。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (④)杂化改变了原子轨道的形状、方向。 为使相互间的排斥最小，杂化轨道在空间采取最大夹角分布。同一组 杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同。如s3杂化轨道中4个轨道 形状完全相同，各指向四面体的 4顶确 四排列。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 5.杂化轨道类型与分子空间结构的关系 (1)杂化轨道的类型 ①sp杂化轨道一正四面体形： sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，sp杂化轨道 间的夹角为 109°28 ,空间结构为正四面体形。