第一章 原子结构与性质 章末综合提升-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 章末综合提升 归纳、整理、综合本章所学知识！ 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 知识网络 专题提能 章末检测卷 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 知识网络 思维导图构建网络 能是校外电了技能量不同分发K、、刚 N.0.P,Q等雀层 能设数等丁传层序数 能城：材管以义分为、P、d等陆城、 原子数迹：情隆领有不叫的原轨重 燕杏与独发右一系子光演 晾子外构 泡利原球 基态凉子核外 伎外电了作布规律 洪特规喇 电丁推布江图 的规律 使量最低原现（传清系） 电千推：式 表示方法 系子结构 决必反映 轨道数示式 与性质 元素周奶系：元素按其掠子核电女效逐增排列阴序列 决定 了个指行，分7个周期3个短例期，4个长周期 无家周期表 18个然列.分为16个拔，7个主或7个渊或.1个0谈、1个第国装 元常性斯 领外电子排布的周别性 元素悦别律 原子半轻 第一电离雀 同主陕，间周划 元素性硬的周期性 电负性 的漫变规律 全属性，非全阿性 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 专题提能 考点整合素养提升 考点一 基态原子或离子电子排布式的书写 1.()基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d24s2{或Arl3d24s 解析：()钛元素是22号元素，故其基态原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d24s2或Arl3d24s2。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (2)Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为 第四周期第Ⅷ族 基态Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d64s2{或Ar3d64s2] 解析：2Fe、C0、N分别为26、27、28号元素，它们在元素周期表中的位置为第四周榭第槽藏，基态e原子的老子排车人为1s2x2p3x3即342Ar3萨4x2。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (3)Fe成为阳离子时首先失去4s 轨道电子，Sm的价层电子排布式 为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为 4f5 解析：(3)Fe的价层电子排布式为3d64s2,成为阳离子时首先失去的是4s 轨道上的电子；Sm3+是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排 布式为46s2,失去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去 4f轨道上的1个电子，因此Sm3+的价层电子排布式为4f下。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (4)基态Cu2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9(Arl3d9) 解析：(4)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d104s'或Ar]3d104s1,因此基态Cu2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9Ar]3d9 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (⑤)基态Zn原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p63d104s2{或Ar3d104s2} 解析：（⑤）Zn原子有30个电子，因此基态Zn原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d104s2,也可写作Ar3d104s2。 (⑥)基态C0原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d74s2{(或Ar3d4s2y 解析：(6)C0是27号元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d74s2或Arl3d74s2。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 考点二 判断核外未成对电子数 2.按要求填空。 ()下列微粒基态的电子排布式中未成对电子数最多的是b(填字母)。 a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.C 解析：(I)N3-、Fe3+、Cu、C的基态原子或离子的价层电子排布式分别 为2s22p6、3d5、3d104s、2s22p2,未成对电子数分别为0、5、1、2， 基态Fe3+的未成对电子数最多。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (2)与铜元素同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子 相同的元素有4种。 解析：(2)铜元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1,有1个未成对电 子，Cu位于第四周期，第四周期元素基态原子未成对电子数为1的价 层电子排布式为4s1、3d4s2、3d04s1、4s24p1、4s24p,故除Cu外还有 4种。