第一章 第一节 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 「核心素养发展目标1.能从微观层面理解原子的组成、结构等。2.能 根据核外电子的三条排布规则熟知核外电子排布的表示方法。3.能根据 核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务 课堂学习素养达标 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务 一原子核外电子的排布规则 课前预习夯实基础 边读边填 认真阅读教材，学会快速提取信息，提升化学学科阅读理解能力。 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1.电子自旋与泡利原理 ()电子除空间运动状态外，还有 自旋 状态。 (②)电子自旋在空间有两 种取向，可描述为顺时针和逆时针，简 称 自旋相畈 常用 和 表示自旋相反的电子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (3)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的 自旋 相版 也称泡利不相容原理。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 2.电子排布的轨道表示式（又称 电子排图 ()在轨道表示式中，用 臧 圆瑕示原子轨道， 轨就能量 的原相嗣轨道)的方框相连。 (2)在轨道表示式中，用 斜 表示一种自旋状态的电子，“↑↓” 称电对 “↑”或“↓”称 钝子（或称 对 电子)。 氧的基态原子的轨道表示式如图： 2s 2p 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 例：根据上面回答下列问题： ()简并轨道： 能糧 相同的原子轨道。 (2)电子对：同一个原子轨道中，自旋相版的一对电子。 (3)单电子： 一个原子轨道 中若只有一个电子，则该电子称为单电子。 (4)自旋平行： 头同向 的单电子称自旋平行。 (⑤在氧原子中，有3个电子对，有2个单电子。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 向在氧原子中，有种空间运动状态，种自旋地， 种运动状态不同的电子：电子云在空阿有种取鸟 种形状，核外电子占服二个能层， 轨道（式中能量不同的轨道有种，轨道形状共位种 8一个子 4 2 2 3 5 3 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 3.洪特规则 ()内容：基态原子中，填入1 简轨道 的电子总是先单独分占，且自 旋平行。 (2)特例：在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态 时，具有 较低 的能量和 较然 的稳定性。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 全充满：p、d0、f4 相对稳定的状态全空：p°、d、P 半充满：p3、d5、f 如：24Cr的基态原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d54s 为半充满状态，易错写为1s22s22p3s23p3d4s2。