第一章 第二节 第2课时 元素周期律-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修2 返回导航 上页下页 第2课时」 元素周期律 人教化学选择性必修2 返回导航 上页副 下页 「核心素养发展目标1能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一 电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子（离子）半径、元素第 一电离能的相对大小。2.通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学 习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素 性质的规律性和特殊性。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务1 课时作业巩固演练 课堂学习素养达标 任务3 课时作业巩固演练 课堂学习素养达标 任务2 课时作业巩固演练 课堂学习素养达标 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 任务1 原子半径 课前预习夯实基础 边读边填 1.影响原子半径大小的因素 ()电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的 拆拥 将使原子 的半径增大。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原 子的半径 减小 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 2.原子半径的递变规律（稀有气体元素除外） ()同周期：从左至右，核电荷数越大，半径 越小 越大 (2)同主族：从上到下，能层数越多，半径 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 读后思考 思考并判断下列说法是否正确，加深对本任务中概念或原理的认识，消 除对本任务内容的错误理解。 1.原子半径描述的是核外电子离原子核的远近。（√） 2.原子半径越大，最外层电子离原子核越远，越容易失去电子。 3.原子半径越小，原子核对核外电子的吸引作用越大，越容易得电 子。（√） 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标⊙ 核心问题探究 探究比较粒子半径大小的方法 阅读教材P2原子半径的内容，结合主族元素原子半径的周期性变化图 示，交流讨论。 0 Li O O 0 Na 0 0 0 o 0 0 a 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 问题1 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何（稀有气体元素除外）？怎样解释这种趋势？ 提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原因是 同周期主族元素的能层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的 引力也就越大，将使原子半径减小。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 问题2元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如 何？怎样解释这种趋势？ 提示：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其原因是电子能层 增加，电子间的排斥作用使原子半径增大。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 问题3 如何比较粒子（原子或简单离子）半径的大小？ )利种元素的商子半轻：商子 于原子，饭子 于阳离子，就价阳岗子 于高价阳离子。口) Cl),rFe). r(Fe"). 提示：(1)大大大>> > (2)能层结构相同的离子：核电荷数越 ,半径越 。如 02-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) (A3+)。 提示：(2)大小>>