第三章 学科素养7 不同晶体类型的比较-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修2 上页下页 学科素养7不同晶体类型的比较 人教化学选择性必修2 上页 下页 1.四种晶体类型的比较 类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 比较 金属离子、 构成粒子 分子 阴、阳离子 原子 自由电子 粒子间的相 范德华力（少 离子键 金属键 共价键 互作用力 数有氢键) 人教化学选择性必修2 上页 下页 类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 比较 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 一 般较大 很大 性 多数 不溶，有些 质 溶解性 相似相溶 不溶 溶于水 与水反应 机械加 不良 不良 良好 不良 工性能 人教化学选择性必修2 上页 下页 类型 分子晶体 离子晶体 金属品体 共价晶体 比较 固态、液态 固态时不导电，熔融 大部分固态、 性 导电 均不导电， 时导电，能溶于水的 固态、熔融 熔融态时都不 质 性 部分溶于水时 态时导电 溶于水时导电 导电 导电 金属原子的 组成和结构相 价电子数 共价键键长短 似的分子， 多、半径小 (电子云重叠 作用力大小 离子所带电荷数多、 相对分子质量 的金属阳离 多)、原子半 规律 半径小的离子键强 大的范德华力 子与自由电 径小的共价键 大 子间的作用 稳定 人教化学选择性必修2 上页 下页 2.晶体类型的判断方法 (1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断 分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键 形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离 子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶 体。 人教化学选择性必修2 上页副 下页 (2)依据物质的分类判断 ①活泼金属的氧化物（如Na2O、MgO等）、强碱如KOH、Ba(OHD2等]和 绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外）、气态氢 化物、非金属氧化物（除SO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是 分子晶体。 ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶 体化合物有碳化硅、Si02等。 ④金属单质（除汞外）与合金均属于金属晶体。 人教化学选择性必修2 上页 下页 (3)依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高， 常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至 很低温度：金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。 人教化学选择性必修2 上页 下页 (4)依据导电性判断 离子晶体在水溶液中或熔融状态下能导电；共价晶体一般为非导体，但 晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸 和非金属氢化物溶于水时，分子内的共价键断裂形成自由离子，也能 导电；金属晶体是电的良导体。 (⑤)依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较 脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。 人教化学选择性必修2 上页 下页 素养训练 1.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(C) A.CaCl2和NaOH B.碘、氖 C.C02和H20 D.CCl4和KCI 解析：A项都是离子晶体，CaCh只有离子键，NaOH既有离子键又有 共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键； C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价 键，KCI是离子晶体，含有离子键。 人教化学选择性必修2 上页 下页 2.下列说法错误的是(A) A.气态和液态物质都是由分子构成的 B.离子晶体中可能含有共价键 C.大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D.石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性，属于混 合型晶体