第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第2课时 影响化学平衡的因素 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 任务3 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 影响化学平衡因素的分析 课前预习夯实基础 边读边填 一、浓度对化学平衡的影响 1.实验探究 I实验原理：FeCL3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡： Fe3+饯黄色十3SCN无色)Fe SCN)红色人 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)实验步骤、现象和结论： 实验 5mL0.15mol·L-1 铁粉 1 mol.L-1 罗 KSCN溶液 FeCL,溶液 0 分成三份 步 5mL0.05mol·L-1 FeCL,溶液 骤 a b 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 实验 a试管 b试管 c试管 现象 保持红色，起对照作用 溶液颜色 变浅 溶液颜色 变深 b试管加入Fe粉后，发生反应Fe十2Fet=3Fe2+,cW然+) Fe(SCN)装度 变颜色 ，即化苹衡向 实验 方向发生了移动： 结论 c试管c(Fe3+) 增大 Fe(SCN)3的浓度增大 色变深 即 化学平衡向正反应 方向发生了移动 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.浓度对化学平衡的影响规律（其他条件不变） (1)当可逆反应达到平衡时，若增大反应物浓度（或减小生成物浓度）， 平衡盱反应 方向移动；若减小反应物浓度（或增大生成物浓度）， 平钢萨 方向移动。 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)等温条件下，反应达到平衡时，当改变反应物或生成物的浓度时， 根据浓度商与平衡常数的大小关系，也可以判断化学平衡移动的方向。 当Q=K时，可逆反应处于 平状态 当Q<K时，化学平衡向 正反应方向移动，直至达到新平衡： 当Q>K时，化学平衡向 逆应 方向移动，直至达到新平衡。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 二、压强对化学平衡的影响 1.实验探究 (1)实验原理：NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：N2O4(g)( 无色)==2NO2(g)(红棕色)。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)实验装置、操作、现象及结论： 实验 装置 实验 体系压强增大 体系压强减小 操作 活塞由Ⅱ处推到I处 活塞由I处拉到Ⅱ处 及现象 气体颜色先 变深又逐渐 变浅 气体颜色先 变浅又逐渐 变深 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 体系压强增大：由于体积减小，浓度 增歌 气体颜色 变深 后因平衡 逆向移动生成更多的 N204 所以气体颜色又逐渐 实验 变浅 但最终颜色比原平衡颜色 变深 结论 体系压强减小：由于体积增大，浓度 减处， 气体颜色 变浅 后因平衡 正向移动生成更多的 NO2 所以气体颜色又逐渐 变深 但最终颜色比原平衡颜色 变残