第一章 化学反应的热效应 章末综合提升-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 章末综合提升 归纳、整理、综合本章所学知识！ 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 知识网络 专题提能 章末检测卷 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 知识网络 思维导图 构建网络 放热反应：△H<0,反应物键能总和<生成物键能总和 吸热反应：△H>0,反应物键能总和>生成物键能总和 概念：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 符号：△H 反应热 单位.：kJ/mol或kJ-mol 反应热与格变：等压条件下，两者相等 化学反反 应的热 应{ 概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 效应 热 意义：既能表明化学反应中的物质变化，又能表明其中的能量变化 「是否注明反应物和生成物的聚集状态 热化学 书写及放热反应AH用“一”，吸热反应AH用“十” 方程式 正误判△H数值随化学计量数变化而变化，单位用kJ/mol或kJmo' 断要点 注明温度和压强，25℃、101kPa时可不注明 确定是否表示燃烧热和中和热的热化学方程式 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水 时所放出的热量 表示：H'(aq)+0H(aq)H00H=-57.3kJ/mol 中 中和热 中和热的测定：()反应物温度的测量、反应后体系温度的测量 和 化学反 /mol或 热 (2)中和热AH=十me二)， n(H20) 应的热 反应热 H-(mmei-)10 kJ/mol 效应 燃 n(H2O) 概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时 热 所放出的热量 燃烧热、 表示：然烧热为akJ/mol或AH=一akJ/mol 热化学方程式表示：可燃物的化学计量数为1，据此配平其他 物质的化学计量数 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 〔内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成 盖斯 的，其反应热是相同的 定律特点：只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 反应 计算方法：①)虚拟路径法 (2)加和法 化学反 应的热 热的 根据热化学方程式求反应热或Q 效应 计算 反应热 根据盖斯定律计算 根据燃烧热计算 的计算 根据键能计算ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和 比较反应热的大小等 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 专题提能 考点整合素养提升 考点一 热化学方程式的书写 1.合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。 如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示 N2(g)+ 3H,(g 意图。 2NH,(g) 反应进程 写出该反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-(a-b) kJ.mol-1 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.己知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C6H1206(s)]完全燃烧生成 C02(g)和H20(I)，放出2804kJ热量。则25℃时，C02(g)与H20(I)经 光合作用生成葡萄糖IC6H1206(s)1和O2(g)的热化学方程式为 6C02(g)+6H0(I)=C6H1206(s)+602(g)△H=+2804 kJ-mol-1 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 解析：山题意可知，1ml面斯糖在氧气中完全惑统生成二氧化减和液态水放曲284k的熟量，反应的热化泽方粒式为C,H如0)十60g)一6CO(g)十6H00)H=一-2804km, 二氧化酸和液态水经无合作月生成首斯禁和氧气的反应为首斯禁然烧的速成应，生成1m0葡奇接会减数2别4k的焦量，反危的熟化辛方程式为6C0g十60)一CH0()十 6O,g)AH=+2804k/mol。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 考点二 根据盖斯定律计算反应热 3.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的疏化氢，需要 回收处理并加以利用。己知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)+302(g)==2S02(g)+2H20(g) △H1=-1036kJmo1 ②4H2S(g)+2S02(g)==3S2(g)+4H20(g)△H2=+94kJmo1 ③2H2(g)+02(g)==2H20(g）△H3=-484kJmo1 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 计算H2S热分解反应④2H2S(g)==S2(g)+2H2(g)的△H4= +H170 kJ mol-1。 解析：根据盖斯定律可知，△H4=(△H1+△H2)÷3-△H3=+170 kJ mol-1。