第四章 第三节 金属的腐蚀与防护-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页下页 第三节 金属的腐蚀与防护 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 课时作业巩固演练 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 金属的腐蚀 课前预习 夯实基础 边读边填 1.概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损 耗的现象。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.分类 (1)化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质（如O2、C12、S02等）直接 反应而引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池 反 应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。电化学腐蚀又可谫 腐和 腐蚀。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 3.钢铁的电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 Fe2+ 电解质溶液三咒， Ee2+电解质溶液02三0H 图形 C Fe Fe、e 描述 e 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 条件 水膜酸性转强 水膜呈中性域酸性出溺 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 电极 负极(Fe) Fe-2e-=--Fe2+ Fe-2e-=-=Fe2+ 反应 正极(C) 2H++2e==H2t 2H20+02+4e==40H 总反应 Fe+2H+---Fe++H:12Fe+O2+2H.O-2Fe(OH) 4Fe(OH)2+2H20+02==4Fe(OH)3,Fe(0H)3失去部 其他反应 分水转化为铁锈(Fe2O3xH2O) 析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以吸氧腐蚀 相互关系 为主，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产 生。（√） 2.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的 过程。(×) 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 核心问题探究 根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐 蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁钉处的电化学腐蚀如图所示： 0 OH OH 水膜 26 H20 水膜 2e H20 Cu Fe Cu Fe Cu Cu ●表示fe2* ●表示Fe2“ 铁钉的析氢腐蚀示意图 铁钉的吸氧腐蚀示意图 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 问题1：铁钉在什么条件下发生析氢腐蚀？分析其原理。 答案：如果铁钉表面水膜的酸性较强（如在某些化工厂附近的酸性气氛 中)，此时，正极就会析出氢气，其电极反应如下： 负极：Fe一2e==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑（还原反应） 总反应：Fe十2H+===Fe2++H2↑。 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 问题2：铁钉在什么条件下发生吸氧腐蚀？分析其原理。 答案：通常情况下，在潮湿的空气中，铁钉表面凝结了一层溶解有氧 气的水膜，它与铁钉中的碳和铁形成原电池。这些微小的原电池遍布铁 钉表面。 Fe为负极，碳为正极，溶有O2的水膜为电解质溶液。 负极：Fe一2e==Fe2+(氧化反应)