第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课前预习夯实基础 边读边填 1.沉淀溶解平衡的概念和特征 (1)概念：在一定温度下，当 沉淀和溶解的速率相等 (溶解) v'(溶解)='（沉淀） 时，得到其 饱和溶液 建立动态平衡，如图所示。 u(沉淀) 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2)表达式：gCIs)==Ag+(ag+C-(网)和AgC一Ag十+C,表示的意文不同. 前者表示AgCI的溶解平衡，后者表示AgCI在水中完全电离（是指溶解的 那一部分)。 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25℃时，溶解性与溶解度的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1~10g0.01≈1g <0.01g (2)反应完全的标志： 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 1×105moL1 时，化 学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 3.沉淀溶解平衡的影响因素 AgCI(s)=Ag+(aq)+CI-(aq) △H>0为例，分析填表： c(Ag+ 溶解度 改变条件 移韵 增大 c铁) 楼大 升高温度 移 变 变 变 加水 左移 减小 增大 减 加NaCI(s) 左移 增大 减小 减小 加AgNO3(s) 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡。（×) 2.电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分 子沉积到电解质表面的速率相等，即达到沉淀溶解平衡。（√） 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 核心问题探究 下表是几种电解质的溶解镀20C) 化学式 溶解度/g AgNO3 211 Ag2SO4 0.786 AgCI 1.5×104 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 化学式 溶解度g AgBr 8.4×10-6 AgI 3×10-7 Ag2S 1.3×10-16 BaCl 35.7 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 化学式 溶解度g Fe(OH)3 3X10-9 Mg(OH)2 6.9×104 Ca(OH)2 0.160 Ba(OH)2 3.89 MgSO4 35.1 CaSO4 0.202 BaSO; 3.1×104