第三章 第三节 第3课时 溶液中粒子浓度大小比较-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第3课时 溶液中粒子浓度大小比较 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 课堂学习素养达标 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 边读边填 1.电离理论 1弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑 水的电离，如氨水溶液中：NⅢH20、NH4、OH的浓度大小关系是 c(NH3H2O)>c(OH )>c(NH4) 人教化学 选择性必修1■化学反应原理 返回导航 上页 下页 多元弱酸的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，依 次类推。如H2S溶液中：H2S、HS、s2、H的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H)>c(HS )>c(S) 2.水解理论 Q盐中弱离子水解是微弱的，水解生成粒子的浓度，一般小于水解离子 的浓度。 如NH4CI溶液中：NH、CI、NH3H2O、H的浓度大小关系为 c(CI )>c(NH4)>c(H)>c(NH3H2O) 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，且第一步水解程度远大于第二 步，依次类推。 如Na2CO3溶液中：C03、HC03、H2C03的浓度大小关系为 c(CO5>c(HCO3)>c(H2CO3) 3.电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。如 NaHCO3浴液中存在Na、H、HCO3、CO3、OH,各种离子的浓度 之间的关系为cNa)十c(H)=c(HCOs)+c(OH)+2c(CO 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 4.元素守恒 在电解质溶液中，由于某些粒子发生水解或电离，粒子发生了变化， 对于某种元素在变化前后是守恒的。如KS溶液中，S元素以S2-、HS- 、 H2S三种形式存在，K+浓度与它们浓度之间的关系为 cK+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HS) 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 口读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“X”。 1.往CH:COOH溶液中加NaOH溶液至呈中性，cCH,COO厂cNa (√) 2.NaHSO3溶液显酸性，所以cH2SO3PcSO3b（X) 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 核心问题探究 问题1：请写出下列三种溶液中电荷守恒、物料守恒及质子守恒式。 (1)0.1mol/L的CH3 COONa溶液中 ①电荷守恒： c(Na)+c(H=(CH3COO+(OH) ②物料守恒： c(Na+)=c(CH3COOH)+ ③质子守恒： ce6平CH.COOH)=c(oH-） 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)0.1mol/L的NH4CI溶液中 ①电荷守恒：cNH什c厂eCI )+cOH)_: ②物料守恒：cCI)=cNH4十cNH3H2O) ③质子守恒：c(H+)=c(OH）+cNH,l,O) (3)0.1mol/L的Na2C03溶液中 ①电荷守恒：cNa十c厂cOH十cCO十2cCo)」 ②物料守恒： cNa")=2c(CO)+2c(HCO3 )+2c(H2CO3) ③质子守恒：c十cICO3H2cICO厂cOH)。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 问题2：离子浓度大小比较 单一溶液 (1)对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。 H,PO,溶液：c(H'c(H:PO4 >cHPOcO:FeOH)。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解进行分析。 NaCO溶液：cNa pcCopcOH >cHCO3PcI)。