第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 水的电离 课前预习夯实基础 边读边填 1.水的电离 水是一种极解的 ,9馆禽方櫂0 H0==H++0H, 简写成 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.水的离子积常数 (1)表达式：Kw=c(Hhc(OH) 在常温下，Kw=1.0×10-14。 (2)影响因素：水的离子积(K)只受温度的影响，温度升然 Kw 甜的电解质溶液 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，还适用于 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 3.影响水电离平衡的因素 常温下，水的电离：H20==H++OH一。 溶液中c(H+ 溶液中c(OH 改变条件 水的鬼榜平衡 增大 增大 大 适当升高温度 左移 增大 减小 变 加入少量酸 左移 减小 增天 变 加入少量碱 石移 减小 增天 变 加入活泼金属Na 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.50℃时的水比25℃时的水电离程度小。(×) 2.水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH一)中的H+、OH-都是由水电离 出来的。长) 3.任何水溶液，水电离出来的H+浓度均等于水电离出来的OH一浓 度。 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 核心问题探究 问题1：常温下，纯水的离子积Kw=1.0×1014,其适用于0.01molL1的 盐酸、0.01molL1的NaOH溶液吗？ 答案：适用，Kw=c(H+)c(OH一)不仅适用于纯水，也同样适用于稀 的酸溶液和稀的碱溶液。 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 问题2：在常温下，0.01molL1的盐酸、0.01molL1NaOH溶液中，水 电离出的c(H+)分别是多少？ 答案：都是1.0×102molL1。 问题3：已知100℃时，水的离子积Kw=1.0×1012。该温度下，0.01 molL1的盐酸、0.01molL1的NaOH溶液中，水电离出的c(H+)分别是 多少？ 答案：都是1.0×10-10molL1。 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 核心知识归纳 1.影响水的电离平衡的因素 (1)酸和碱：酸或碱都会电离出H+或OH一，均使水的电离平衡逆向移 动，从而抑制水的电离。 (2)温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，c(H+) 与c(OH一)同时同等程度的增大，pH变小，但c(H+)与c(OH一)始终 相等，故仍呈中性。 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 (3)其他因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接反应，使c(H+)减小，因而使水的电离平衡正向移动。 2.水电离出的c(H+)或c(OH一)的计算思路 Kw表达式中c(H+)、c(OH一)均表示整个溶液中所有H+、OH一的总物 质的量浓度。 (1)酸溶液中Kw=c(H+)c(OH一)（忽略水电离出的H+的浓度）。 (2)碱溶液中Kw=c(OH一)c(H+)(忽略水电离出的OH一的浓度)。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但由水电离出的c(H+)、 c(OH一)一定相等。