第三章 第三节 第1课时 盐类的水解-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 盐类水解的实质和规律 课前预习夯实基础 边读边填 一、盐溶液的酸碱性及理论分析 1.探究盐溶液的酸碱性 将广泛H试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的 玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡对照， 读出最接近的pH,完成表格（常温）。 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH=7 强酸强碱盐 中性 KNO: pH=7 NH.CI pH<7 强酸弱碱盐 酸性 (NH)2SOa pH<7 CHCOONa pH>7 强碱弱酸盐 碱性 Na,CO pH>7 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐（以NH,CI溶液为例） H20=H*+1 OH 离方程式 NH CI=CI-+ NH NH3.·H20 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 NH和OH结合生成弱电解质 NH,H0,使水的电离 理论解释 平衡向右移动 溶液酸碱性 cH)】 c(OH),溶液呈酸性 水解离子 NH+H2O-NH3H2O+H' 方程式 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)强碱弱酸盐（以CH,COONa溶液为例） H20≌0H°+ H 电离方程 CHCOONa Na*+ CH.COO- CH,COOH 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 CH,COO一和H+结合生成弱电解质 CH,COOH ，使 理论解释 水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H+)<c(OH),溶液呈碱性 水解离子 CH,COO-+H,O=-CH,COOH+OH- 方程式 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (3)强酸强碱盐（以NaCI溶液为例） ①电离过程：NCNa+,H,O=Ht+0H ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影 响，溶液中c(H+)c(OH一），溶液呈性。 中 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 二、盐类的水解 在水溶液中， 盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH 概念 结合生成弱电解质的反应 结合H 电离 弱酸根离子 盐 促进水的电离 实质 弱碱阳离子 结合OH 溶液呈酸性或碱性 c(H)≠c(OH)