第四章 第二节 第2单元 元素周期表和元素周期律的应用-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 第2单元元素周期表和元素周期律的应用 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 课堂学习素养达标 课时作业素养达标 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 边读边填 阅读教材P11。“元素周期表和元素周期律的应用”，填写下列空白。 1.金属元素与非金属元素在元素周期表中的分布及性质规律 ()元素周期表与元素金属性、非金属性的关系 ①同周期元素从左到右金属性逐渐 减携金属性逐渐 。增强 ②同主族元素从上到下金属性逐渐 增腓金属性逐渐 。减弱 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 (2)元素金属性和非金属性的递变 周期 族 IA IAⅢA IVA VA VIA VIA 0 非金属性逐渐a B 二三四五六七 金属性逐渐B b d元素 Ge As e元素 Sb Te 非金属性逐渐h PoAt 稀有气体元素 金属性逐渐f 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 ①请写出图中序号所示内容：a 增强；bA;cSi;d非金属； e金属；f增强；g增强；h增强 ②第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有 2、3、456种金属元素，有6、5、43、2种非金属元素（含 稀有气体元素)。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素的性质，又表现 非金属元素的性质。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 (3)元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系 ①主族元素的价电子：原子的 最外层 电子。 ②化合价规律（氧、氟除外） a.一般同主族元素的最高正价、最低负价分别相同； b.主族元素：最高正化合价=族序数=最外层电子（价电子）数 O. F除外)； c.非金属元素：最高正化合价+最低负化合价」=8（但除外）。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 2.元素周期表和元素周期律的应用 ()推测“元素原子的结构”“元素在周期表中的位置”以及“元素性 质及其变化规律”。 元素的原子结构 推测 推测 推测 元素在周期表中的位置 推测 元素的性质及其变化规律 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 (2)预测新元素 为新元素的发现以及预测它们的原子结构和 性质提供线索。 (3)寻找有特殊用途的新物质 寻找 分界线附近元素 半导体材料 优良催化剂和耐高温、 过渡元素 寻找 耐腐蚀的合金材料 氟、氯、磷硫、砷等元素 探索 研制农药的材料 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“X”。 1.金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性。(×) 2.氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性最 强。(×) 3.原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素。(×) 4.最外层电子数是2的元素，最高正化合价一定是+2价。(×) 5.第二周期元素的最高正化合价等于它的主族序数。(×) 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 任务 元素周期表和元素周期律的应用 核心问题探究 问题 根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表： 元素名称及符号 溴(Br) 原子序数 35 是金属还 原子结构 +35 是非金属 示意图 88 最高正价 最低负价