第四章 第二节 第1单元 元素性质的周期性变化规律-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学必修第一册 返回导航 上页下页 第二节 元素周期律 第1单元 元素性质的周期性变化规律 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 课堂学习素养达标 课时作业素养达标 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 边读边填 阅读教材P17“元素性质的周期性变化规律”，填写下列空白。 1.1~18号元素性质的周期性变化规律 ()原子最外层电子排布变化规律 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向 1→8 第二周期 3→10 2 右元素的原子 1→8 最外层电子数 第三周期 11→18 3 逐渐增加(1→8) 规律：随着原子序数的递增，元素原子的 核外电子排布 呈现周期 性变化 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 (2)原子半径的变化规律（稀有气体除外） 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 。。。 0.152→0.071 同周期由左向右元素 第二周期 3→9 大→小 的原子半径逐渐减小 0.186→0.099 (不包括稀有气体) 第三周期 11→17 大→小 规律：随着原子序数的递增，元素的 原子平径 呈现周期性变化 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 3)元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 +1→0 ①同周期由左向右元素的最高 最高正价：十1一十5 正价逐渐 升高 (+1→+7， 第二 O和F 3→9 (不含O、F): 无最高正价) 周期 最低负价：一4→一1 第IVA族 ②元素的最低负价由 的-4 最高正价：一1→十 价逐渐升高至 第IA 第三 族的一1 11→17 7; 价： 周期 最低负价：一4→一1③最高正价十最低负价=8 规律：随着原子序数的递增，元素的 主要化合价 呈现周期性变化 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 2.第三周期元素金属性和非金属性的递变规律 ()预测 ①原子结构特点：第三周期元素电子层数 相同 从左到右元素的原 子最外层电子数依次 跏原子半径逐渐 减失电子的能力逐渐 电子的能力逐渐 强 ②预测：第三周期元素从左到右金属性逐渐减溺， 非金属性逐渐 强 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 (2)实验验证 ①验证钠、镁元素金属性强弱 a.原理：金属与水反应置换出H2的难易。 b.实验操作： 酚酞 溶 水 水 镁 镁 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 c.现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有 较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。 d.结论：镁与冷水几平不应， 能与热水反应，反应的化学方程式 为Mg+2H,0△Mg(Om2+H, 结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na之Mg。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 ②验证Mg(OHD2、AI(OHD3的碱性 Al Mg 氨水 氨水 2 mL 1 mol-L 2 mL 1 mol-L-! A1CL,溶液 MgCl2溶液 实验操作 2 mol-L- 2 mol-L-! 2 mol-L- 2 mol-L 盐酸 NaOH溶液 盐酸 NaOH溶液 Al(OH) Al(OH) Mg(OH)2 Mg(OH)2 沉淀 沉淀 絮状沉淀 絮状沉淀 沉淀变化 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解