2.2 化学平衡 同步测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学平衡 同步测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．以下判断正确的是（　　） A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 2．在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2 (g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（　　） A．体系的压强不变 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 3．Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法错误的是（　　） A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变 B．其他条件相同，增大 ，反应的平衡常数K变大 C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快 D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 4．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ） A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 5．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 6．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （　　） ① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y ⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化 A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤ 7．已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 A．正反应是吸热反应 B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2] C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大，K值增大 D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2mol、3mol，反应向正方向进行 8．对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示 下列说法错误的是（　　） A．M点前速率v正>v逆 B．该反应为吸热反应 C．M点速率v正=v逆 D．M点以后均为平衡状态 9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（　　） ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　） A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 11．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（　　） A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B．增大c(A)、c(B)，K增大 C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g) D．正反应为放热反应 12．下列能用勒夏特列原理解释的有几个（　　） ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变