第二章 海水中的重要元素——钠和氯（知识梳理）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 知识梳理 钠及其化合物 第1节 一、钠的物理性质 1、结构： 2、______色，有金属光泽的固体，质地_____，熔点低(___于100 ℃)，密度比水的___，但比煤油的___。 二、钠的化学性质 1、与氧气反应： （1）常温：________________________ （2）加热：________________________ 2、与水反应：_______________________ 【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 现象：浮——________________________ 熔——________________________ 游——________________________ 响——________________________ 红——________________________ 3、与酸反应：________________________ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 4、与盐溶液反应：如CuSO4溶液，__________________________________________________ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 5、钠的制取与保存 （1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 二、氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成 Na+与O2−以_________形成化合物 Na+与(过氧根离子)以_____形成化合物 色态 白色固体 淡黄色固体 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 ﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态) 生成条件 在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃 化学 性质 与H2O反应 ________________________ ________________________ 与CO2反应 ________________________ ________________________ 与酸反应 ________________________ ________________________ 氧化性 较弱 较强 主要用途 ________________________ 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 3、 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠_________碳酸氢钠） 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ =__________________ HCO3-+H+=__________________ 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体_______ 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式： 与澄清石灰水反应 离子方程式： ___________________________ NaHCO3足量： NaHCO3不足量： ____________________________________ 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： ____________________________________ 与CO2 反应 ___________________________ 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 【拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究 1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 +Ca2+===CaCO3↓，+Ba2+=== BaCO3↓；与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+C