4.1.1 原子结构-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

人教版2019必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表 1. 了解原子结构及构成微粒间的关系。 2. 通过认识原子核外电子的排布规律，能画出1-20号元素的原子结构示意图。 3. 从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 原子核外电子排布的规律的运用； 元素、核素、同位素的区别和联系。 本节重点 本节难点 原子核外电子排布的规律； 元素、核素、同位素的定义、区别和联系。 科学史话 原子是不可再分的实心小球 道尔顿模型（1803年） 枣糕模型（ 1904年） 汤姆孙 道尔顿 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 科学史话 卢瑟福原子模型（1911年） 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 科学史话 玻尔原子结构模型 （1913年） 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型（1926年） 奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型 科学史话 原子结构 如图表示原子结构，结合本图完成下列知识点。 1．原子的构成 原子核 质子 中子 带___单位正电荷 不带电 核外电子 原子 带___单位负电荷 2．质量数 (1)概念：将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝ ＋ ②质子数＝ ＝核外电子数 1 1 质子 中子 质子数 中子数 核电荷数 原子结构 3．原子的表示方法 X Z A 质子数 质量数 元素符号 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N） 核外电子数 8 16 8 8 11 23 12 11 Na 11 23 O 8 16 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1．下列关于的叙述正确的是 (　　) A．质量数为8　　　　　　　 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16 巩固训练 B 2. C与N具有相同的 (　　) A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 D 巩固训练 粒子 符号 质子数 (Z) 质量数 (A) 中子数 (N） 电荷数 核外 电子数 Na+ 11 23 23 12 1 10 Cl- 17 37 17 37 20 1 18 阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数 原子的核外电子排布 如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式。 原子的核外电子排布 核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由____到____ 能量高低 由____到____ 近 远 低 高 升高 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 电子层 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ 次外层最多容纳的电子数是多少？ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 核外电子分层排布的一般规律： 核外电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层； 每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n表示电子层数）； 最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）； 次外层电子数则最多不超过18个。 将Na、K的原子结构示意图分别写成