专题突破16 酸碱中和滴定实验及滴定曲线分析-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和滴定实验及滴定曲线分析 突破点1：酸碱中和滴定实验 酸碱中和滴定注意事项 1.准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积精确度为 0.1mL,而滴定管的精确度为0.01mL。 查 检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2~3次 滴定管 润 用待装液润洗滴定管2~3次 将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使 装 液面位于滴定管刻度 “0”以上23mL处 调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使 液面位于某一刻度处 记 记录滴定管读数 洗 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 锥形瓶 装 装人一定量的待测液 滴 滴入23滴指示剂 2.指示剂的选择。 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙溶液或酚酞溶液都可以，但不能选石蕊 溶液（遇酸、碱颜色变化不明显）。 指示剂的选择和终点颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 达滴定终点时颜色变化 指示剂 甲基橙 强酸滴定强碱 酚酞 甲基橙 强酸滴定强酸 23滴 酚酞 强酸滴定弱碱 甲基橙 强碱滴定弱酸 酚酞 3滴定操作要点·左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色 的变化。 4.准确判断滴定终点：最后半滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且30s内不变色，即为 滴定终点。 滴定终点与反应终点 滴定终点：当接近滴定终点时，溶液的PH突变，此时指示剂会发出明显的颜色变化， 用来指示反应达到终点。 反应终点：酸碱恰好反应的点。 关键点 文字描述 最后一滴 当滴人最后一滴×××标准溶液后， •滴定终点判断答题模板： 颜色变化 溶液变成××色， 半分钟 且半分钟内不恢复原来的颜色。 5.中和滴定误差分析 ①误差分析依据（一元酸、碱的中和滴定） 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计 算式：C精测= 标准”标准 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，标雅、V特测均为定值， 待测 c特测的大小取决于 V标准 的大小。 ②滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试 分析下列图示读数对滴定结果的影响： 实 实 图I 图Ⅱ 如图I,开始时仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 如图Ⅱ，开始时俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 [归纳拓展] 偏大 对量器读数易错点的类比分析 1.量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小， 俯视时读数偏大，如图甲所示。 甲 偏小 2.滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此仰视读数， 视线将液面下压”，读数偏大；俯视读数视线将液面“上提” ,读数偏小如乙 所示。 3.容量瓶：容量瓶定容时视线应与容量瓶上的刻度线相 平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低：若俯视定容，则 所配溶液浓度偏高如图丙所示。 分偏低 误差分析（以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例。 操作及读数 误差分析 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 仪器的 未用待测溶液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 洗涤或 用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 润洗 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 滴定时 标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 溅出 待测溶液溅出锥形瓶外一滴 偏低 液体 将移液管下部的残留待测溶液吹入维形瓶偏高 操作及读数 误差分析 尖嘴处有气泡 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高 滴前仰视，滴后平视 偏低 读数 滴前平视，滴后仰视 偏高 不正确 滴前仰视，滴后俯视 偏低 到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准溶液 偏高