专题突破15 溶液PH的计算与判断-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 溶液PH的计算与判断 突破点1：混合溶液pH的计算与判断 重难归纳 1.两种强酸溶液混合。 设两溶液的体积分别是V1、V, ca0w-r4np-eew. 2.两种强碱溶液混合。 设两溶液的体积分别是V、V, c湘(OH)= c1 OH V1+c2 OH V2 。 3.强酸与强碱混合。 (1)若酸碱恰好中和，pH=7。 (2)若酸过量：c=）重)越 cHV酸c碱OHV pH=-lgc混(H)。 V +V (3)若碱过量： c湘(OH) 碱()碱酸()酸 cOH碱c酸HV cpHgen. c海H） 典例剖析 室温下，将c mL pH-=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反 应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )。 A.若=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10=y,且a+b=13,则pH=7 C.若a=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 答案：D -10a+b-14。若 a-14 +h-与，型0H但pH6,A寥错误；若 1子6品 一，溶液呈酸性，pH<7,B项错误；若 1 a=br且a+b=13,则H自100<1（因为a>b,pHs7,C项错误； b 若，且utb14p7D项正确。 【拓展延伸1】若上题中充分反应后，溶液为中性，x、y、a、b的关 系式为 答案：x×1014+=y×10b(或=1014-b 【拓展延伸2】常温时，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合 后，混合液的pH一定等手吗？ [提示]不一定。 如果一种是强酸，另一种是强碱，则混合后呈中性，pH=7； 如果一种是强酸，另一种是弱碱，则混合后碱过量， 混合液呈碱性，pH>7; 如果一种是弱酸，另一种是强碱，则混合后酸过量， 混合液呈酸性，pH<7。 【拓展延伸3】等体积pH都为13的NaOH和NH,H,O溶液，加水存 释到pH都为2，所需水的体积一样多吗？ 提示]不一样多。因为NaOH为强碱，稀释时c(OH一)与溶液体积成反 比，即稀释10倍就可以使pH从13变为12；而NH3H2O为弱碱，在稀释 时，随着水的加入，不仅使(OH一)减小，而且影响氨水的电离平衡， 从而使c(OH一)不是成倍数地减少，即氨水pH从13变为12，要稀释10 倍以上。 [归纳总结 溶液pH的计算思路 初步判断最终溶液的酸碱性 酸性溶液 碱性溶液 酸的 酸与酸 酸与碱 碱与碱 的 稀释 的混合 的混合 的混合 稀释 先求最终溶液中n(H) 先求最终溶液中n(OH), 再根据最终溶液的体积 再求c(OH),最后再根据 (W)求c()=n(H (H=(o) 求出c(H) 求pH=-lgc(H)