第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b：c=1：2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：(反应放热)。若0~15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是 A．0~15s内用表示的平均反应速率为 B．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s C．升高温度反应速率加快 D．减小反应体系的体积，反应速率减小 3．下列说法正确的是 A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是该温度下反应物的转化率最大 B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 C．已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)  △H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能为(b -a+5.6c)/4kJ·mol-1 D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g) △H<0，当2v (O2)= v (SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 4．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol•L-1•s-1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L-1•s-1 D．化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1 5．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A．温度降低，化学反应停止 B．催化剂加快化学反应速率 C．温度越低，化学反应越慢 D．低温下分子无法运动 6．固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；；；且(反应后)(反应前)下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．小于零，大于零 D．大于零，小于零 7．将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50°C时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是 A．由图可推测五水硫酸铜中，五个结晶水的化学环境不完全相同 B．曲线M-M′对应溶液溶质的质量分数保持不变 C．曲线M′-N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)+ H2O(g) D．当容器中压强低于p′后得到无水硫酸铜 8．将2 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(s)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1 C．2 s时物质B的转化率为30% D．2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L－1 9．已知：  。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是 A．促进了平衡正向移动 B．过程c的反应为 C．a、b、c中反应均为氧化还原反应 D．升高温度可提高的平衡转化率 10．反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m＋n＞p　   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 11．一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示： t/'min 0