第三章 水溶液中的离子反应与平衡-【新课程能力培养】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1学习手册（人教版）

学 高中化学选择性必修 1 （人教版） 学 习 目 标 1. 了解强电解质、 弱电解质的概念。 2. 会书写电离平衡方程式。 3. 认识弱电解质的电离平衡及其影响因素。 4. 了解电离平衡常数的含义并能进行相关 计算。 知 识 梳 理 知识点 1 强电解质和弱电解质的概念 1. 强电解质与弱电解质的比较 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离 的电解质 水溶液中部分电离 的电解质 相同点 都是电解质， 在水溶液中或熔融状态下 都能电离， 都能导电， 与溶解度大小无关 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程， 存在电 离平衡 电离方程式用 “ ” 电离方程式用 “ ” 离子 离子， 弱电解质分子 实例 强酸： HCl 、 HNO 3 、 H 2 SO 4 、 HBr 、 HI 、 HClO 4 等； 弱酸 ： HF 、 HClO 、 H 2 S 、 H 2 SO 3 、 HNO 2 、 H 3 PO 4 、 H 2 CO 3 、 不 同 点 电离 程度 电离 过程 表示 方法 溶液 中溶 质微 粒 续表 强电解质 弱电解质 实例 强碱： KOH 、 NaOH 、 Ba （ OH ） 2 、 Ca （ OH ） 2 等； 绝大多数盐： BaSO 4 、 AgCl 、 CaCO 3 、 NaCl 等 H 2 SiO 3 、 HCOOH 、 CH 3 COOH 等； 弱碱： NH 3 · H 2 O 、 Al （ OH ） 3 等不溶 性碱； 水： H 2 O 温馨提示 （ 1 ） CaCO 3 、 Fe （ OH ） 3 的溶解度都很小， 但二者溶解的部分中 ， CaCO 3 完 全电离， 故 CaCO 3 属于强电解质； 而 Fe （ OH ） 3 部分电离， 故 Fe （ OH ） 3 属 于弱电解质。 CH 3 COOH 、 HCl 的溶 解度都很大， HCl 完全电离， 属于 强电解质， 而 CH 3 COOH 部分电离， 属于弱电解质。 因此， 电解质的强 弱与其溶解度大小无必然联系， 区 分强弱电解质， 就看溶解的部分是 否完全电离。 （ 2 ） 电解质的强弱与溶液导电性的强弱也 无必然联系。 溶液导电性的强弱取决 于溶液中离子浓度大小、 离子所带电 荷数多少， 浓的弱电解质可能比稀的 强电解质导电能力强， 只有在相同条 件 （浓度、 温度） 下， 强电解质才比 弱电解质导电能力强。 如同温、 同浓 度下盐酸比醋酸导电能力强。 52 学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 2. 电离方程式的书写 （ 1 ） 强电解质用 “ ”， 弱电解质用 “ ”。 如： H 2 SO 4 2H + +SO 2- 4 ； NaHSO 4 Na + +H + +SO 2- 4 ； NaHSO 4 （熔融） Na + +HSO - 4 ； Ca （ HCO 3 ） 2 Ca 2+ +2HCO - 3 CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ； NH 3 · H 2 O NH + 4 +OH - ； H 2 O H + +OH - （ 2 ） 多元弱酸分步电离， 必须分步写出， 不 可合并 （其中以第一步电离为主）， 如 碳酸电离方程式： H 2 CO 3 H + +HCO - 3 ； HCO - 3 H + +CO 2- 3 （ 3 ） 多元弱碱分步电离 （比较复杂）， 在中 学阶段要求一步写出， 如氢氧化铁电离 方程式： Fe （ OH ） 3 Fe 3+ +3OH - （ 4 ） 两性氢氧化物双向电离， 如： H + +AlO - 2 +H 2 O Al （ OH ） 3 Al 3+ +3OH － （ 5 ） 弱酸的酸式盐强中有弱， 如： NaHCO 3 Na + +HCO － 3 、 HCO － 3 H + +CO 2－ 3 知识点 2 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的概念： 在一定条件 （如温度、 浓度） 下， 当弱电解质分子电离成离子的 速率和离子重新结合成分子的速率相等 时， 电离过程就达到了平衡状态。 2. 电离平衡的特征 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的 一种， 具有以下一些特征： “逆” ——弱电解质的电离是可逆的； “动” ——电离平衡是动态平衡； “等” —— v （离子化） =v （分子化） ≠0 ； “定” ——在电离平衡状态时， 溶液中 分子和离子的浓度保持不变； “变” ——电离平衡是相对的、 暂时的， 当外界条件改变时， 平衡就会发生移动。 3. 外界条件对电离平衡的影响 （ 1 ） 以 0 . 1 mol · L - 1 醋酸溶液为例分析 ： CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ； ΔH＞0 改变条件 平衡移 动方向