内容正文:
学
高中化学必修第二册 (人教版)
学 习 目 标
1.
知道金属在自然界中的存在形态。 了解金
属冶炼的一般方法和原理。 会写相关反应
的化学方程式。
2.
掌握铝热反应及其应用。
3.
了解金属资源开发利用的意义, 树立环保
意识。
4.
熟知海水淡化及从海水中提取溴、 金属镁
的原理。 了解海水资源开发利用的意义。
5.
了解煤 、 石油 、 天然气的组成及综合
应用。
知 识 梳 理
知识点
1
金属矿物的开发利用
1.
金属在自然界中的存在形态
2.
金属的冶炼方法 (写出反应的化学方程式)
第一节 自然资源的开发利用
第八章 化学与可持续发展
金属元素
游离态形式存在, 如金、 铂
化合态形式存在
极少数
绝大多数
热
分
解
法
分解
HgO
2HgO
△
2Hg+O
2
↑
分解
Ag
2
O
2Ag
2
O
△
4Ag+O
2
↑
电
解
法
冶炼钠
2NaCl
(熔融)
电解
2Na+Cl
2
↑
冶炼镁
MgCl
2
(熔融)
电解
Mg+Cl
2
↑
冶炼铝
2Al
2
O
3
(熔融)
电解
冰晶石
4Al+3O
2
↑
热
还
原
法
高炉炼铁
Fe
2
O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
铝热法
炼铁
Fe
2
O
3
+2Al
高温
2Fe+Al
2
O
3
其
他
方
法
湿法炼铜
Fe+CuSO
4
FeSO
4
+Cu
火法炼铜
Cu
2
S+O
2
高温
2Cu+SO
2
续表
思维延伸
1.
工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料
分别为
Al
2
O
3
和
MgCl
2
, 而不是
AlCl
3
和
MgO
, 这是因为
AlCl
3
是共价化合
物, 熔融时不导电, 而
MgO
虽然是离
子化合物, 但其熔点太高, 熔化时会
消耗大量的电能, 成本较高。
2.
用电解法冶炼活泼金属时 (如
Na
、
Mg
等), 不能用该金属的盐溶液, 应
电解该金属的熔融化合物。
82
学
第八章 化学与可持续发展
3.
有效利用金属资源的途径
(
1
) 提高金属矿物的利用率。
(
2
) 减少金属的使用量。
(
3
) 加强金属资源的回收和再利用。
(
4
) 使用其他材料代替金属材料。
知识点
2
海水资源的开发利用
1.
海水资源的开发利用
(
1
) 类型
海水资源的利用主要包括海水的淡化和
海水的循环冷却。
(
2
) 海水的淡化
①
主要方法: 蒸馏法、 电渗析法和离子交换
法等。
②
海水的蒸馏
Ⅰ.
主要仪器:
A.
蒸馏烧瓶;
B.
冷凝器;
C.
锥形瓶。
Ⅱ.
冷凝水的流向:
a
口进,
b
口出。
Ⅲ. A
中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
2.
海水化学资源的开发利用
(
1
) 海水中的化学元素
总计含有
80
多种元素。
(
2
) 海水化学资源的开发利用
知识点
3
煤、 石油和天然气的综合利用
1.
煤的综合利用
(
1
) 煤的组成
3.
金属越活泼, 其离子的氧化性越弱,
就越难被还原, 故制取和利用的时间
越晚。
4.
火法炼铜会产生大量污染性气体, 湿
法炼铜只适用于低品位的铜矿冶炼,
制得的铜不纯, 且废液污染环境。
A
B
C
a
b
海水
碎瓷片
淡水
种类
主要元素:
H
、
O
常量元素:
Cl
、
Na
、
K
、
Mg
、
Ca
、
S
、
C
、
F
、
B
、
Br
、
Sr
微量元素
项目 操作方法
海水
制盐
①
方法: 把海水引到盐滩上, 利用日光和
风力使水分蒸发, 得到食盐;
②
原理: 蒸发海水, 使食盐浓缩结晶
海带
提碘
①
流程: 海带灼烧
→
浸泡
→
过滤
→
氧化
→
萃取
→
提纯
→
碘单质;
②
主要的化学原理:
2I
-
+Cl
2
I
2
+2Cl
-
海水
提溴
①
方法: 在预先经过酸化的浓缩海水中,
用氯气氧化溴离子使之成为溴单质;
②
主要的化学原理:
Cl
2
+2NaBr 2NaCl+Br
2
海水
提镁
流程: 海水 (含
MgCl
2
)
Ca
(
OH
)
2
Mg
(
OH
)
2
HCl
MgCl
2
溶液
结晶
MgCl
2
·
6H
2
O
HCl
气氛
△
无水
MgCl
2
电解
Mg
其他
利用
①
提取核能开发中的重要原料铀和重水;
②
开发海洋药物;
③
潮汐能、 波浪能等有待开发的新型能源
温馨提示
从海水中提取溴时要进行两次氧化
的目的是将海水中的溴富集。
煤
有机物和少量无机物
主要含
C
, 另有少量
H
、
O
、
N
、
S
等元素
宏观组成
微观组成
83
学
高中化学必修第二册 (人教版)
(
2
) 煤的加工
2.
石油的综合利用
(
1
) 石油的成分: 多种碳氢化合物组成的混
合物, 所含元素以
C
、
H
为主。
(
2
) 石油加工