专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含有的中子数为2NA B．22g乙醛中含有σ键数目为3NA C．的溶液中含有的数目为NA D．被还原为时转移的电子数为5NA 2．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，H2A的电离平衡常数Ka1=10-4.2 B．在NaHA溶液中，存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) C．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度先增大后减小 D．pH=4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋3c(HA-) 3．下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是 A．小苏打用作食品膨松剂 B．硫酸铝钾作净水剂 C．热碱水清洗厨房里的油污 D．组成为7.5的缓冲溶液 4．下列解释事实的方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．测得0.1mol/L明矾水溶液pH<7的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C．用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光MgCl2Mg2++2Cl- D．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+4H++O2=I2+2H2O 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．0.1mol/L 溶液：、、、 C．中性溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 6．常温下，向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是 A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为10-11 mol·L-1 B．a、b点表示的溶液中相等 C．d点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) D．原CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 7．高纯硫酸锶广泛应用于磁性材料行业。以天青石精矿(主要含，还含有少量等)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“转化”过程中利用了与之间的不同 B．“转化”“浸取”和“沉淀”的操作均应该在较高温度下进行 C．流程中可循环利用的物质有“滤液”“气体1”和“气体2” D．整个过程中涉及到三次过滤操作 8．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO、Cl- B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO、Na+ C．c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br- D．d点对应的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO、NO 9．已知：常温下，H2S溶液的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-13，MnS、CuS 的Ksp分别为1.7×10-15、8.5×10-45，pM=-lgc(M2+)(M=Mn、Cu、Zn)，pS=-lgc(S2-)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是 A．曲线a表示MnS B．Ksp(ZnS)=10-23.8 C．将浓度均为0.001mol/L的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，有沉淀产生 D．含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2+)：c(Cu2+)=2.0×1029：1 10．下列水溶液一定呈中性的是 A．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol•L-1的溶液 C．pH=7的溶液 D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 11．下列说法正确的是 A．常温下，均为溶液与溶液，相等 B．常温下，浓度均为的溶液与溶液，导电能力相同 C．常温下，溶液中与溶液中相等，两溶液的相等 D．室温下，等值的氨水、溶液、溶液中： 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HA＜HB B 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴2滴0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶度积(Ksp)；AgCl＞AgI C 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液变为红色且保持不变 新制氯水具有酸性 D 常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH pH：NaX＞NaY 常温下酸性：H