第四章《物质结构 元素周期律》测试卷—2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题 1．实验室用有机含碘主要以I2和IO3-的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华； Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。 下列说法正确的是（    ） A．操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42- B．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 C．操作④为过滤 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 2．、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知能形成多种单质，其中两种单质的硬度差异极大；能形成两种常见的液态二元化合物、，其中是生物生存所必需的物质；与Y同主族。下列说法错误的是（    ）。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．中只含有共价键 C．、可分别形成两种常见的酸性氧化物 D．简单氢化物的稳定性： 3．美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是 A．H-+OH+=H2O B．H++OH+=H2O C．H-+OH-=H2O D．H++OH-=H2O 4．下列有关原子结构与元素周期表的理解不正确的是（    ） A．元素周期表的每个周期中第一种元素的原子最外层有1个电子 B．元素周期表的每个周期（除第一周期外）中最后一种元素的原子最外层有8个电子 C．元素周期表的每个周期中第一种元素是碱金属元素 D．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2 6．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。3He与4He互为 A．同素异形体 B．同位素 C．同系物 D．同分异构体 7．下列化学用语正确的是 A．镁离子：Mg B．氯原子：Cl2 C．S原子的结构示意图： D．CO2的电子式为 8．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．质子数相同的微粒一定是同种元素 D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．NH4Cl B．MgCl2 C．K2O D．HNO3 10．化学符号35Cl，其左上角数字“35”表示 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．工业上电解熔融YX来制取Y单质 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W D．加热时，铜单质与W单质反应生成CuW 12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．Al(OH) D．Al3+和Al(OH)3 13．制取肼的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式： C．Cl-的结构示意图： D．NaClO的电子式： 14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 A．Y和Z可以组成元素质量比为7:16的化合物 B．X和Y可以组成原子个数比分别为3:l和2:l的两种化合物 C．由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种 D．X、Y、Z只能组成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4:2:3 15．下列有关碱金属的说法不正确的是 A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs C．单质的熔、沸点逐渐降低 D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 二、填空题 16．下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空） （1）元素的种类取决于 ； （2）原子的质量数主要由 决定； （3）元素的化学性质主要由 决定。 17．下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。 氯化铵的电子式是