第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。SO2可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是    A．电极b周围溶液pH变小 B．溶液中H+由a极区→b极区 C．a极为正极，反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 2．对于反应：的分析不正确的是 A．是氧化剂 B．氧化产物与还原产物的比是1：1 C．中的氯元素被还原 D．既是氧化产物，又是还原产物 3．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．稀硫酸和溶液的反应： C．向溶液中滴入少量盐酸： D．溶液中滴入氯水： 4．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是 A．电池放电时，负极质量减轻 B．电池放电时，c(H+)减小 C．电池充电时总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 D．铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低 5．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA B．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA C．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA D．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA 6．锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂－脱锂的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“○”表示O2−。下列说法不正确的是 A．充电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe－＝Li1−xMn2O4＋xLi＋ B．充电和放电时，LiMn2O4电极的电势均高于电池另一极 C．“●”表示的微粒是Mn D．每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x个电子 7．某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示: *  *  *医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值 铜 25.308 μmol·L-1 11.8~39.3 锌 48.526 μmol·L-1 58~ 100 铁 8.948 mmol·L-1 6.63~11.82 钙 1.656 mmol·L-1 1.5~2.5 下列说法错误的是 A．该婴儿血液中锌含量偏低 B．报告单中“ μmol·L-1”、“ mmol·L-1”为物质的量浓度的单位 C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，维生素C表现了还原性 D．某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳 8．如图甲表示金属腐蚀的示意图，图乙表示铁棒上镀铜的示意图。下列说法错误的是      A．图甲表示金属的吸氧腐蚀 B．图甲所示正极电极反应式为 C．图乙中，a电极应为铜棒，b电极应为铁棒 D．图乙中，可用溶液为电解液，电解一段时间后浓度减小 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH+Cl2→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．若2L2mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl244.8L C．K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强 D．按过程①②反应得到3.96kgK2FeO4，理论上消耗Cl2为30mol 10．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是 A．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 B．大桥金属的腐蚀以化学腐蚀为主 C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除 11．下列各实验的现象及结论都正确的是 序号 实验操作 实验现象 实验