3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学 CHEMISTRY 教学新理念 第三章 铁 金属材料 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 n之比 = 化学计量数之比 = V Vm = m M n = N NA = cB∙ V 1 1 n(Fe) 0.5 mol n(H2SO4)=cV液 =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol 反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1 n(Fe) 1 0.5 mol n(Fe)=0.5 mol = 例1 250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。 计算出参加反应的H2SO4的物质的量： 物质的量在化学方程式计算中的应用 解题步骤 写方程式 落系数 成比例 算结果 物质的量在化学方程式计算中的应用 n(H2)= 0.5 mol 1 1 0.5 mol n(H2) 1 0.5 mol 1 n(H2) = V(H2)= n(H2) × Vm = 0.5 mol×22.4 L/mol =11.2 L (2) Fe + H2SO4—FeSO4 + H2↑ 例1 250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标况）。 解法一： 解题步骤 写方程式 落系数 成比例 算结果 n之比 = 化学计量数之比 = m之比（同一物质） = m M n = N NA 为定值，约等于6.02×1023 mol-1 物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量 物质的量在化学方程式计算中的应用 例2 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ） n相同 n之比 = 化学计量数之比 = m之比（同一物质） = V之比（同T同P） = m M n = N NA 为定值，约等于6.02×1023 mol-1 物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量 = V Vm 对于气体， 同T同P下为定值 物质的量在化学方程式计算中的应用 例2 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ） n相同 n之比 解：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al ~ 3H2 1比1 方法1：关系式法 物质的量在化学方程式计算中的应用 例3 相同条件下，等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，生成H2的体积比为（ ） n相同 n之比 2Na~H2 Mg（Fe、Zn）~H2 2Al ~ 3H2 1：2：3 变式 相同条件下，等质量的Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，生成H2的体积比为（ ） ： ： 方法1：关系式法 物质的量在化学方程式计算中的应用 例4 相同条件下，Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，生成H2的体积相同，则Na、Mg、Al 的物质的量之比为（ ） n相同 2Na~H2 Mg（Fe、Zn）~H2 2Al ~ 3H2 6：3：2 变式 标准状况下，Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，均生成22.4LH2，则Na、Mg、Al 的质量分别为（ ） 46g、24g、18g 方法1：关系式法 物质的量在化学方程式计算中的应用 A 方法2：极值法 例5 两种金属混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下氢气11.2L，符合上述情况的金属混合物是（ ） A. Mg、 Fe B. Zn、 Al