第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 B．为处理锅炉水垢中的，可用饱和碳酸钠溶液浸泡 C．溶液中含HCN和总数目为 D．不能自发进行，加入合适的催化剂即可自发． 2．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH C 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响 D 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 3．反应(放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取 A．减小压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大Y的浓度 4．在一定条件下，对于反应  ，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 5．某有机金属烷氧基催化和甲醇(MeOH)蒸气合成碳酸二甲酯()的反应机理如图所示。已知：①会降低该催化剂的活性；②反应中插入催化剂的键中得以活化。下列说法错误的是 A．I到II的转化过程中有键的形成 B．II和III为该反应的中间产物 C．该过程的总反应为 D．加入缩醛以及加压都可以提高碳酸二甲酯的产率 6．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。 下列说法正确的是 A．催化剂可以改变反应的焓变 B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定 C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快 D．丙烯与HCl加成反应主要生成 7．工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．脱氢反应的第一步历程为 B．该历程中最大活化能E正=157.2kJ/mol C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 D． 8．工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。 i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1 ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1 iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1 下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是 A．△H1=+113.1kJ·mol-1 B．400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的 C．温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小 D．反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 9．关于平衡常数K，下列说法中正确的是 A．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大 B．K越大，反应速率越大 C．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 D．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 10．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是 ①参加反应的分子的能量普遍较低    ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少    ④化学反应的活化能较低 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小    ⑥反应物分子中活化分子百分数较大． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 11．已知某反应，设和不随温度而变化，下列说法中正确的是 A．低温下能自发变化 B．高温下能自发变化 C．任何温度下都是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化 12．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，