第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法错误的是 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A．所测土壤呈酸性 B．所加氨水的pH为10 C．为使该滤液呈中性，应加入9mL氨水 D．该土壤不适宜种植任何农作物 2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 3．已知氧化锌和氢氧化锌分别为两性氧化物和氢氧化物。坐标系中横坐标为溶液的，纵坐标为或，25℃时，下列说法不正确的是 A．往氢氧化钠溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为： B．若要从某含的工业废液中完全沉淀，可以调控该溶液的在之间 C．与的两种废液中，之比为 D．25℃时，的溶度积常数为 4．25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A．电离常数 B．HZ的电离方程式为 C．溶液中水的电离程度的关系为：a<b<c D．当时，溶液中 5．盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解无关的是 A．用明矾除去污水中的悬浮杂质 B．古代用草木灰的水溶液洗涤衣物 C．焊接钢材前用 NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈 D．“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道 6．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 H2O CO2 NaCl NaOH 强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2 L HF所含HF分子的数目为0.5NA B．常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 D．1 mol -OH(羟基)所含电子数为10NA 8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 9．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系 B．Kb2=10-15 C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H) 10．下列有关说法，正确的组合是 ①裂化汽油能通过化学反应使溴水褪色 ②煤的干馏，石油的蒸馏都是化学变化 ③油脂在碱性条件下水解得到的高级脂肪酸是肥皂的主要成分 ④草木灰和氨态氮肥不能混用 ⑤阿司匹林是一种解热镇痛药 ⑥苯甲酸钠是一种食品添加剂，用来延长食品的保质期 ⑦先污染后治理符合绿色化学的理念 A．①②③ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．①④⑤⑦ 11．下列说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小 12．25 °C时，用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。    下列叙述错误的是 A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH不变 B．的电离程度：c点