第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。 下列说法正确的是 A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3 C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液 D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c() 2．柠檬、枯橘等植物中含有丰富的柠檬酸(H3A)，其是一种三羧酸类化合物。已知常温下，，下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式为 B．溶液中： C．溶液加水稀释过程中，水的电离程度减小，减小 D．向溶液中滴入小苏打溶液，产生大量气泡，则 3．25℃、，，，之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．的 B．常温下，向点溶液中滴加半滴溶液，会产生沉淀 C．溶液与溶液混合并充分搅拌后： D．常温下，将足量加入到少量溶液中的离子方程式为： 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： C．硬脂酸钠溶液能使酚酞试液变红： D．水杨酸(  )与少量的溶液混合：  +→  +H2O+CO2 5．连二亚硫酸钠()常用于纺织工业、食品漂白等领域。工业上生产的流程如图所示。若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是    A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B．向溶液中加入NaCl固体对的产率无明显影响 C．洗涤时用乙醇效果好于蒸馏水 D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应 6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向苯酚浊液中加入少量固体，浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 7．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知：]。下列叙述正确的是    A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线 B．滴定时，可用甲基橙做指示剂 C．的第二步电离平衡常数的数量级为 D．n点对应的溶液中， 8．常温下，下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强而水的电离程度比反应前明显减小的是 A．向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向醋酸溶液中滴加氨水至溶液呈中性 9．下列操作或结论正确的是 A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度 B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快 C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半 D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间；再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5 min 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 白色悬浊液中产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp (ZnS) C 向0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液中滴加0.1 mol·L－1 H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有漂白性 D 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应 A．A B．B C．C D．D 11．现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．可以为原料生产 B． C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化 D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化 12．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验目的 A 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(Ag