第三章 铁 金属材料 单元同步训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元同步训练 一、单选题 1．已知Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到bLH2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是 A．4：1 B．2：1 C．1：4 D．1：1 2．工业上用铝土矿(主要成分为，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是    A．步骤Ⅰ的实验操作是过滤 B．滤渣A是SiO2，滤渣B的化学式为Fe(OH)3 C．步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO D．工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、铝等) 3．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是      A．冰晶石做助熔剂 B．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似 C．氧化铝属于离子化合物 D．利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr 4．2.28 g铜镁合金完全溶解于75 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀， 下列说法正确的是 A．该合金中，铜的物质的量为0.015 mol B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.0 mol/L C．NO2和N2O4混合气体的平均相对分子质量约为55.2 D．得到3.81g沉淀时， 加入NaOH溶液的体积为900mL 5．某同学用溶液检测铜粉还原硫酸铁后的溶液中是否还存在，不论铜粉是否过量，向滤液中滴加少量KSCN溶液都不出现红色，只产生白色沉淀。为了解白色沉淀产生的原因，该同学设计了如下实验。已知：硫氰是一种拟卤素，性质与卤素相似，其氧化性介于和之间。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 溶液呈绿色，10秒后开始出现白色沉淀，溶液变为黄色 ② 溶液立即变红，同时生成白色沉淀 下列说法错误的是 A．实验①中出现白色沉淀的原因可能是 B．实验①反应后溶液酸性增强的原因可能是 C．实验②溶液变红的原因可能是将氧化的与作用所致 D．实验②若滴加溶液会出现相同的实验现象 6．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取溶液于试管中，滴入少量溴的溶液，振荡，静置 溶液分层，下层为橙色 氧化性： B 用带有外接电源、连有小灯泡的电路测定溶液的导电性 灯泡发光 是离子化合物 C 向溶液中滴加过量氨水 出现白色沉淀 不溶于氨水 D 取溶液，加入溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液 溶液最终变蓝色 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 7．向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A．原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 8．向含有1 mol 和1 mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列判断错误的是    A．a表示的关系曲线 B． C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 9．下列选项中，实验目的与对应的实验操作及现象正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证溶液含 向少量待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口，生成白烟 B 验证溶液含 向少量待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 验证溶液含 向少量待测液中加入溶液，再滴加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解 D 验证溶液含 向待测液中加入足量的盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 A．A B．B C．C D．D 10．在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、 D．与Al反应产生的溶液中：、、、 11．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入适量铜粉，铜粉溶解，溶液变蓝 Fe比Cu活泼 B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含有Na元素 C 取少量固体溶于蒸馏水，加入足量稀硝