专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．已知：①    ②    ③    则：的反应热为 A． B． C． D． 2．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图一；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法错误的是 A．NH3催化还原NO为放热反应 B．反应物键能之和小于生成物键能之和 C．过程III的离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O D．反应过程中反应物只有NH3和NO，Fe3+和Fe2+均为中间产物 3．已知反应  △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为 化学键 C-H C=O H-H 键能/ a b c d A． B． C． D． 4．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是 A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO> OH－ B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO2 5．我国科技工作者利用水热法制备了六方钴纳米片(hcp—Co)，可应用于高效电催化NO的还原。下列说法错误的是      A．六方钴纳米片有利于NO分子的活化 B．负极的电极反应为： C．理论上每消耗1mol Zn，可放出8.96L D．该过程的总反应为： 6．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大 C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 7．盐酸的浓度均为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为 A．④③②① B．④②③① C．②④③① D．①④②③ 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol NO(g)中的化学键形成时需要吸收632 kJ的能量 9．下图是研究燃料电池性能的装置，选择性半透膜只允许通过。下列说法错误的是 A．该电池的正极反应式为： B．区域Ⅲ发生的离子反应为： C．从区域Ⅰ透过选择性半透膜经过区域Ⅱ最后到达区域Ⅲ D．电池工作时区域Ⅰ的降低 10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．NH3在电极a上发生氧化反应 B．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O C．溶液中K+向电极b移动 D．当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L 11．某锂铜二次电池工作质理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是 A．放电时，N极电极反应式为Cu2++2e -=Cu B．Li+可以通过陶瓷片，水分子不能 C．充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D．充电时，M电极发生还原反应 12．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 A．–1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．–485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－1 13．中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b电极为MEC的阳极 B．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O═CH4+8OH- C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移 D．a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等 二、填空题 14．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 (1)电解池的阳极反应式为 。 (2)通入空气的电极的电极反应式为 ，燃料电池中的离子交换膜是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 (3)电解池中产生1molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为 。 (4)a、b的大小关系为：