第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．已知反应 N2O4(g)2NO2(g) △H>0的平衡体系中， 物质的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M =)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T2>T1 B．平衡常数：K(a)=K(c)>K(b) C．反应速率：va＜vb＜vc D．当M=69 g/mol时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1 2．次氯酸钠可用于废水中氨氮(以NH3表示)的去除，反应原理可用如图表示，其中第②步反应有NH2Cl、NHCl2等中间产物生成。下列叙述错误的是 A．氨氮的去除过程不宜采用较高温度加热的方法加快反应速率 B．第②步反应生成NH2Cl时，有H—Cl键的断裂和生成 C．适当增加次氯酸钠的用量，可以提高废水中氨氮的去除率 D．理论上次氯酸钠和去除的氨氮(以NH3表示)的质量比近似为6.57 3．已知反应：A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)，下列说法正确的是 A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．达平衡后，正、逆反应速率均为零 D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2 4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 5．在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应： 3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 A．物质D一定是气体 B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小 D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0 6．已知中含，反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应、 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成需消耗 D．用E表示键能，该反应 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强   ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量  ⑤混合气体总质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 8．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，相关反应为，下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．氧化剂是，还原剂是 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 C．当时，反应达到平衡状态 D．使用高效催化剂可提高的平衡转化率 9．我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的焓变()大于0 B．物质的稳定性：过渡态>①>② C．断裂中碳氢键时吸收热量 D．只断裂和形成极性共价键 10．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应  的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个 11．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H>0，下列说法错误的是 A．△S>0 B．在低温下能自发进行 C．达到平衡状态时，再投入碳单质，平衡不移动 D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大 12．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) C．反应速率：v正(d)＜v逆(c) D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d) 13．化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图： 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92kJ/mol。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 14．催化和反应时、能量变化如图所示