第三章 铁金属材料 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

 

第三章 铁金属材料 测试题

一、选择题

1．向30 mL 0.l mol·LNa2CO3溶液中缓缓通入x mL的CO2(标准状况下)，经充分反应后溶液中出现等物质的量的两种盐(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．原溶液中氧元素的质量为0.144 g

B．将反应后的溶液稀释到50 mL，为0.06 mol·L

C．向原溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始无大量气泡产生

D．x为33.6

2．如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是

A．A为，可用作供氧剂

B．C和F都是氧气

C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为

D．H在潮湿空气中发生的反应是

3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．铝的化学性质不活泼

B．是两性氧化物

C．向溶液中滴加少量NaOH溶液可产生白色沉淀

D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物

4．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物

C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来

5．下列关于合金的说法正确的是

①合金只能由两种或两种以上的金属组成  ②合金具有金属特性  ③碳钢和生铁的主要成分

相同，故性能相同  ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

A．②③ B．②④ C．①② D．①④

6．化学与生产、生活密切相关。下列说话正确的是

A．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解AlCl3溶液可得铝

B．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiC

C．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

D．我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是种有机高分子材料

7．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料

B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂

D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”

8．用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA

B．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA

C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA

D．0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

A．检验试液中的Fe2＋：试液无明显现象红色溶液

B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的：试液气体试纸变蓝

D．检验试液中的I-：试液黄色溶液深黄色溶液

10．下列物质能由单质直接化合生成的是

A．Al2S3 B．FeCl2 C．SO3 D．CuI2

11．下列说法正确的是

A．Na在空气中加热可得固体Na2O2

B．FeO在空气中加热可得固体Fe2O3

C．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．和都可以通过化合反应制取

B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体

D．若某铁的氧化物可表示为，则该氧化物中

二、填空题

13．地壳中含量最多的元素是           (填元素符号)；含量最多的金属元素是           (填元素符号)。这种金属与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为           由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为           在反应后的溶液中逐滴加入过量的盐酸，能观察到的现象是

14．将一块质量为10.8g表面(常温时)已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，计算：

(1)金属钠和水反应的离子方程式：       ；

(2)氧化钠的质量       g；

(3)所得溶液的质量分数       。

15．将放入足量稀盐酸中，充分反应．回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是                                。

(2)反应消耗的物质的量是                。

(3)生成气体的体积(标准状况)为                L。

16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是

17．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)如下图：

①Fe2O3和HCl的离子方程式是       。

②B→C变化中可看到的现象是       。发生氧化还原反应的化学方程式是       。

(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是       。

②某同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将