第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为。在条件下，转化为有两种方法，其反应的热化学方程式分别为： ①直接氯化 ②碳氯化 对于反应，下列说法正确的是 A． B．E(总反应物)(总生成物)(E表示物质能量) C．反应中每消耗，转移电子的数目为 D．升高温度、增大压强均能提高产率 2．下列说法正确的是 A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 3．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．5min时，M的物质的量分数为50% D．0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1 4．关于恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是 A． B．在低温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 D．单位时间内生成的同时生成，说明反应达到平衡状态 5．有文献报道异辛醇一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A．反应过程中A做催化剂 B．反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变 C．反应生成了中间产物 D．总反应方程式为 6．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△H＜0 B．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了非极性共价键 7．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是 t/min 0 5 10 15 20 25 /mol 0 0.5 0.75 0.85 0.9 0.9 A．0～10min， B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．上述反应中，的转化率大于的转化率 D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min 8．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．合成氨反应中增大容器的容积 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用制备时，使用作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备 9．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 A．v正(NO2)=2v正(NO) B．NO和Cl2的物质的量之比不变 C．混合气体密度保持不变 D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 10．下列反应不属于可逆反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3 11．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： ，下列说法正确的是 A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多 D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态 12．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应I. 反应II. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．曲线③、④表示CO的选择性，且 C．相同温度下，反应I、II的平衡常数 D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率 13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的2.1倍，则下列说法不正确的是