第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2O B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2．下列有关电化学装置的叙述中错误的是 A．①装置盐桥中的移向锌电极 B．②装置正极反应式为： C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连 D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀 3．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是 A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为 C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 4．下列说法对应的离子方程式合理的是 A．泡沫灭火器的工作原理： B．溶液中加入足量溶液： C．与反应： D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 5．氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达 3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 6．如图所示是我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置，下列说法正确的是 A．图中箭头表示的移动方向 B．铜箔电极的电极反应式是 C．铜箔电极增重时，理论上催化电极逸出无色气体 D．导线中通过电子时，理论上海水减重 7．以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A．a为铅蓄电池的正极 B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小 C．阴极反应式： D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO4 8．不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．在钢铁船体上装一块板防止腐蚀 D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫 9．在如图所示的电解装置中，通电一段时间后向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色，下列判断正确的是 A．a是电源的正极 B．通电一段时间后，石墨电极Ⅰ上有铜析出 C．石墨电极II附近溶液pH减小 D．通电一段时间后，Na2SO4溶液浓度增大 10．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．光照可促进氯水中HClO分解，使溶液pH减小 B．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl2 C．铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl2 D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用会产生Cl2 11．如图所示装置中属于原电池的是 A． B． C． D． 12．关于下列工业生产，说法不正确的是 A．氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生 B．硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用 C．合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率 D．纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶 13．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M 14．下列实验装置能达实验目的的是 A．甲装置用滴定溶液 B．用乙装置干燥氢气 C．用丙装置在铁器上镀锌 D．丁装置检查装置气密性，此装置不漏气 15．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电镀。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 A．铁钉镀铜时铁钉与电源的正极相连 B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 二、填空题 16．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答： (1)若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________； (2)pH变化：A_______，B_______，C________；(填