1.1.3 能源的充分利用-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第3课时　能源的充分利用 目标导航 课程标准 课标解读 1．理解标准燃烧热的概念，掌握有关标准燃烧热的计算。 2．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。 3．了解新能源的种类和特点，以及能源选择的原则。 通过对能源的学习，树立能源危机意识，充分认识到开发新能源的重要性，加强化学与社会的联系，同时从自身做起，养成简约适度、绿色低碳的健康生活方式。(科学态度与社会责任) 一、标准燃烧热和热值 1．标准燃烧热 （1）定义：在101 kPa下，_______物质______________的反应热。 （2）单位：______________。 （3）意义：如25 ℃、101 kPa时，甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1的意义是： ____________________________________________________________________________________。 （4）物质完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为_______、氢元素转化为_______、碳元素转化为_______。 2．热值 （1）定义：在101 kPa，_______物质完全燃烧所放出的热量。 （2）单位：_______。 （3）热值与标准燃烧热的换算： 如甲烷的热值为55.6kJ·g-1，则甲烷的标准燃烧热为___________________________________。 1．标准燃烧热的含义 研究条件：101kPa 燃烧物的量：1mol 反应的程度：完全燃烧，指燃烧物中的C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g) 2．标准燃烧热的三要素 ①反应条件：25 ℃、101 kPa ②可燃物的用量：1 mol纯物质 ③反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则必须为液态水，因为气态水在常温下状态不稳定。 3．燃烧热的单位和书写 （1）书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。同时可燃物要完全燃烧且生成的物质状态稳定。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 （2）标准燃烧热的表示方法：如甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 【即学即练1】下列关于标准燃烧热的描述中正确的是(　　) A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的标准燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的标准燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 【即学即练2】下列燃烧反应的反应热是标准燃烧热的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4 二、能源 1．概念：能源是指能提供能量的自然资源。 2．分类 （1）按产生分类 分为一次能源和二次能源。 一次能源是指在自然界现成存在的能源，包括化石燃料（_______、_______、_______）、_______、_______、_______、地热能、海洋能、生物能等。 二次能源是指由一次能源______________转换成其他种类和形式的能量资源，包括_______、_______、_______、_______、焦炭、洁净煤、激光和沼气等。 一次能源又分为可再生能源（_______、_______及______________）和非再生能源（_______、_______、_______等）。 （2）按污染分类 根据能源消耗后是否造成环境污染可分为污染型能源和清洁型能源。 污染型能源包括_______、_______等，