1.1.1 化学反应的焓变-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

专题1　化学反应与能量变化 第一单元　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的焓变 目标导航 课程标准 课标解读 1．认识化学能与热能之间相互转化，能量的变化遵循能量守恒定律。 2．知道内能是体系内各物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 3．明确恒温、恒压下化学反应的热效应可以用焓变表示。 1．认识化学反应的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。(宏观辨识与微观探析) 2．知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，解释现象的本质和规律。(证据推理与模型认知) 3．认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动。(科学探究与创新意识) 知识01 体系、内能、焓变 1．体系和环境 ________的物质系统称为体系，体系以外的________称为环境或外界。 以盐酸与NaOH溶液反应为例： 2．内能 (1)概念：物质的量确定的体系中，物质的________________称为内能。 (2)内能的影响因素： 内能受________、________、物质的________和组成的影响。物质处于一定的状态，就具有一定的内能，状态发生改变时，内能就会发生变化。 (3)内能的绝对值________测得，内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的热对内（或外）所做的功的形式表现出来。 3．焓和焓变 焓是与________有关的物理量，用符号________表示。 焓的____________称为焓变，用符号________表示。 知识02 化学反应的焓变 1．化学反应的反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同________时，________或________的热量称为化学反应的热效应，也称反应热。 2．化学反应的焓变 (1)在________条件下，化学反应过程中________或________的热称为反应的焓变。 (2)焓变的符号：________，常用单位：________。 (3)化学反应的焓变与________、________、反应物及生成物的________等因素有关。 (4)焓变和反应热的关系 在________的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变。 3．化学反应中的能量变化 若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中________能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反应过程中________能量。 4．放热反应和吸热反应 (1)放热反应和吸热反应的概念 ________热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH______0。 ________热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH______0。 (2)常见的放热反应和吸热反应 根据反应过程中放出或吸收能量，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。 常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；⑤铝热反应。 常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C2CO，C+H2OCO+H2；④铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。 1．反应热、焓变的概念 (1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。 (2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，即化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差。焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。 2．ΔH与放热反应和吸热反应 (1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。 由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”，下同)。 (2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。 由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0。 3．放热过程和吸热过程 物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能量。 常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态 常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体 【即学即练1】下列关于反应热和焓变的说法正确的是(　　) A．任何条件下，焓变完全等于反应热 B．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 知识03 热化学方程式 1．概念 能够表示________的化学方程式叫热化学方程式。 2．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的________变化，也表示了________变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 H2(g)＋O2(g)===H2O