1.1.3 洪特规则 能量最低原理 未成对电子（优选课件）-【教学新思维】2023-2024学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修2）

智慧和幻想对于我们的知识是同样必要的，它们在科学上也是同等的地位。——李比希 所有的科学家都应该固执，都要觉得自己是对的，否则不会成功。 高锟（1933年生），华裔物理学家，生于中国上海，祖籍江苏金山。高锟是光纤通讯专家，普世誉之为“光纤通讯之父”曾任香港中文大学校长。 2 核外电子在能层中的排布规律 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 规律一 规律二 规律三 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子 原子最外层电子数目不能超过8个 (K层为最外层时不能超过2个电子) 知识回顾 思考﹒ 运用 为何每层电子数最多不超过2n2个? 电子层(n) 一 二 三 四 n 符 号 K L M N —— 原子轨道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f —— 原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 —— 每层 轨道总数 每层 最多电子数 问题解决 1 12 22 4 8 16 23 24 n2 2n2 思考﹒ 运用 为何最外层电子数不超过8个? 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 思考﹒ 运用 为何原子的最外层电子数不超过8个？ 考考你自己 请完成下表： 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 S S2－ —— —— Na Na＋ —— —— 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 1s22s22p6 解析：氟原子2p能级应排5个电子；磷原子的3s能级应排2个电子，3p能级应排3个电子；写电子排布式时,应将同能层的能级移到一起。 考考你自己 下列基态原子的电子排布式,书写正确的是 A. 9F：1s22s22p6 B. 15P：1s22s22p63s33p2 C. 21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D. 35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 洪特规则 能量最低原理 未成对电子 亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 10 学习目标 1 2 3 洪特规则 电子填入简并轨道时单独分占，且自旋平行 电子填入原子轨道尽量先排能量最低的轨道 能量最低原理 简并轨道中，只有一个电子 单电子或示未成对电子 等价轨道上的电子排布处于全满、半瓶、全空状态时比较稳定 洪特规则 12 问题解决 请画出碳原子的最外层电子排布式和轨道表示式： 2s22p2 2s22px2 2s22px12py1 2p 2s 2p 2s 2p 2s 哪个正确呢？ 洪特根据大量光谱实验数据，在1925年总结出了规律。 问题解决 单击此处编辑母版文本样式 二级 三级 四级 五级 单击此处编辑母版文本样式 二级 三级 四级 五级 洪特规则 1 基态原子中，填入简并轨道的电子，总是先单独分占，且自旋平行 2s22px2 2s22px12py1 2p 2s 2p 2s 2p 2s 洪特规则 1 基态原子中，填入简并轨道的电子，总是先单独分占，且自旋平行 洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子 洪特规则适用于电子填入简并轨道，并不适用于电子填入能量不同的轨道 温馨提醒 2p 2p 2s 3s 01 02 03 1915—1916年在格廷根大学攻读物理，1916—1919年在马尔堡继续学习，当时正值一次大战期间，曾因服兵役而中断过学习。战后回到格廷根大学继续深造( 1919—1922），1922年在著名物理学家玻恩（Max Born）指导下获博士学位。 学习 1926—1927年去丹麦哥本哈根玻尔研究所从事博士后研究。1927—1928年任罗斯托克大学兼职教授， 1928—192